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    一个原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+  =Zn2++Cu  ，该反应的原电池的组成正确的是

     

    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Ag

    C

    Cu

    负极

    Cu

    Zn

    Zn

    Zn

    电解质溶液

    CuCl2

    H2SO4

    CuSO4

    FeCl2


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请认真观察右图，然后回答问题：

    （1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=___________       （用含E1、E2的代数式表示）。

    （2）已知热化学方程式：

    H2（g）+O2（g）= H2O（g）

    △H=－241.8 kJ／mol，

      该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为_______________。

    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能        ，活化分子百分数        ，反应速率      ，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是_________。这一改变对反应热_________（填“有”、“无”）影响，原因是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将图中所列仪器组装为一套蒸馏石油的实验装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。

    (1)图中A、B、C三种仪器的名称分别是________、________、________。

    (2)将以上仪器组装为一套蒸馏石油的实验装置用字母a，b，c，…表示连接顺序：

    e接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)。

    (3)A仪器中c口用于________，d口用于________。

    (4)蒸馏时，温度计水银球应在________位置。

    (5)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是____________________ __________________________________________________。

    (6)给B加热，收集到沸点为60～150 ℃间的馏分是________，收集到150～300 ℃间的馏分是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，

    并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：

    2H2O  2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

    （1）分解海水时，二氧化钛作________，生成的氢气用于燃料电池时，______

    能转变为________能。分解海水的反应属于______反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

    A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O             B极：O2＋4e－===2O2－

    则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

    A．氘(D)原子核外有1个电子   B．1H218O与D216O的相对分子质量相同

    C．H2O与D2O互称同素异形体          D．1H与D互称同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是                           

    A. Li是负极，电极反应为Li+e-＝Li+

    B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

    C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

    D. 锂电池是一种环保型电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为探究Cu和浓硫酸的反应，以下

    图所示装置进行实验。

    回答：（1）试管I中发生反应的化学方程式为：               

    （2）可抽动铜丝的作用为：            。

    （3）试管II中现象为                ；证明                。

    (4) 试管III的管口用沾有NaOH溶液的棉团塞住，作用是                ，反应的离子方程式为                。

    （5）实验开始时取agCu  和VmL18mol/L浓硫酸，反应结束时铜丝质量bg，则剩余硫酸的物质的量浓度为：               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是(　　)

    A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

    B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO＋Ba2＋===BaSO4↓

    C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

    D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对有机物，下列相关说法中不正确的是(　　)

    A．一定条件下能发生酯化反应

    B．一定条件下能发生催化氧化反应

    C．能发生缩聚反应

    D．1 mol该物质与Na2CO3溶液反应最多消耗1.5 mol Na2CO3

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