练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．节能减排是社会赋予的责任和使命，从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活的是（　　）
    ①用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯
    ②购物时提倡用超薄一次性塑料袋
    ③推广使用一次性筷子
    ④在农村推广沼气照明和供热
    ⑤用大排量的轿车代替公交车出行．
    A．③④⑤B．②③④C．②③⑤D．①②⑤

    分析 节能减排是指节约能源，减少二氧化碳的排放．特别是减少化石燃料的利用，是减少二氧化碳排放的重要措施．如节约电能、减少汽油的消耗、提高煤炭的利用率等都属于节能减排的措施，据此解答．

    解答 解：①节能照明灯代替传统的白炽灯，可减少煤电的使用，能减少二氧化碳的排放，故①正确；
    ②塑料袋难降解，能够引起白色污染，不符合节能减排理念，故②错误；
    ③推广使用一次性筷子，大量消耗木材和能源，不利于低碳生活，故③错误；
    ④推广沼气照明和供热，减少煤电的使用，有利于低碳生活，故④正确；
    ⑤用大排量的轿车代替公交车出行，大量消耗化石燃料，不利用低碳生活，故⑤错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学与生活关系，明确节能减排的含义，熟悉生活中常见的环境污染及资源浪费是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在中加热④（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．

    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿（填仪器）中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶（填操作），抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ/mol
    B．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；△H=-5518kJ/mol
    C．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△；△H=+5518kJ/mol
    D．2C8H18（1）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）；△H=-11036kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（　　）
    A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+强
    C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是）（　　）
    A．糖类是具有甜味的物质
    B．糖类是具有Cn（H2O）m通式的物质
    C．淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味
    D．葡萄糖是一种单糖的主要原因是含有醛基

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的．
    （1）写出B的电子式，
    （2）写出反应①的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （3）E的水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （4）保存C的水溶液时，要防止其被氧化，一般的做法是：在FeCl2溶液中加入少量铁粉．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性．
    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    （2）所得溶液中一定存在的阴离子为SO42-和Cl-、OH-
    （3）设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO-．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量所得溶液于试管中，滴加3mol．L-1H2SO至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
    步骤2：
    步骤3：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是（　　）
    A．氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集
    B．配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的
    C．蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律
    D．通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（　　）
    A．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
    B．检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液后出现白色沉淀
    C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
    D．检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案