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14.已知:2NaAlO2+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3.向含2molNaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是(  )
选项ABCD
n(CO2)mol2346
n(沉淀)  mol1233
A.AB.BC.CD.D

分析 CO2通入到NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液,反应的先后顺序依次为:CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,若二氧化碳过量,还发生:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO32,根据反应的方程式计算.

解答 解:A.通入2mol二氧化碳,先发生反应:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸钡沉淀,由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,剩余的1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应,则沉淀只有1mol,故A正确;
B.当通入的n(CO2)=3 mol时,
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
  1mol  1mol 1mol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2mol 1mol
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2mol (3-1-1)mol  2mol
所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3),故B错误;
C.通入4mol二氧化碳,先发生反应:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸钡沉淀,剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应:CO2+NaOH=NaHCO3,消耗二氧化碳2mol,最后1mol二氧化碳与Na[Al(OH)4]发生反应2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成2mol氢氧化铝沉淀,故生成沉淀总物质的量为3mol,故C正确;
D.当通入6mol二氧化碳,分别发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀,2mol碳酸氢钠,1mol碳酸钠,消耗4mol二氧化碳,剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ,BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO32,所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol,故D错误,
故选AC.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的先后顺序及反应原理为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力,难度较大.

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