选项 | A | B | C | D |
n(CO2)mol | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀) mol | 1 | 2 | 3 | 3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 CO2通入到NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液,反应的先后顺序依次为:CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,若二氧化碳过量,还发生:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,根据反应的方程式计算.
解答 解:A.通入2mol二氧化碳,先发生反应:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸钡沉淀,由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,剩余的1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应,则沉淀只有1mol,故A正确;
B.当通入的n(CO2)=3 mol时,
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
1mol 1mol 1mol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2mol 1mol
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,
2mol (3-1-1)mol 2mol
所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3),故B错误;
C.通入4mol二氧化碳,先发生反应:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸钡沉淀,剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应:CO2+NaOH=NaHCO3,消耗二氧化碳2mol,最后1mol二氧化碳与Na[Al(OH)4]发生反应2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成2mol氢氧化铝沉淀,故生成沉淀总物质的量为3mol,故C正确;
D.当通入6mol二氧化碳,分别发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀,2mol碳酸氢钠,1mol碳酸钠,消耗4mol二氧化碳,剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ,BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol,故D错误,
故选AC.
点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的先后顺序及反应原理为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力,难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 自发反应都是放热反应 | B. | 自发反应都是熵增大的反应 | ||
C. | 自发反应一定能发生 | D. | 非自发反应在一定条件下能发生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 锂单质可保存在煤油中 | |
B. | 锂单质能与盐酸剧烈作用,并有气体产生 | |
C. | LiOH的碱性比NaOH的碱性强 | |
D. | Li+半径比Na+半径大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分液、萃取、蒸馏 | B. | 萃取、蒸馏、分液 | C. | 分液、蒸馏、萃取 | D. | 蒸馏、萃取、分液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 人们已知道了107种元素,即已经知道了107种原子 | |
B. | 互为同位素的原子,它们原子核内的中子数一定不相等 | |
C. | 40K和40Ca原子中的中子数相等 | |
D. | 质子数相同的微粒,核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不可以用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 | |
B. | 用稍过量的NaOH溶液保证盐酸完全被中和 | |
C. | 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差 | |
D. | 用0.5 mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H+、K+、Cl-、NO3- | B. | Na+、H+、Cu2+、NO3- | ||
C. | Ca2+、Na+、CO32-、Cl- | D. | Mg2+、OH-、SO42-、K+ |
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