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    【题目】当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮的通路的是（ ）

    A.食盐水B.酒精C.泥浆D. Fe(OH)3胶体

    【答案】D

    【解析】

    A．食盐水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误；

    B．酒精为纯净物液体，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项B错误；

    C．泥浆是悬浊液不是胶体分散系，不能产生丁达尔效应，选项C错误；

    D．Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应，选项D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖． 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是 ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ，
    密度 ． （填“变大”“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/s
    n/mol

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60


    （1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为molL﹣1s﹣1 ．
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填字母）．
    a．增大N2O4起始浓度
    b．向混合气体中通入NO2
    c．使用高效催化剂
    d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如下：

    （1）I中发生反应的还原剂是________（填化学式）。

    （2）II中反应的离子方程式是_________。

    （3）III中离子隔膜电解池的装置如下：

    ①A的化学式是_________，A在_________口产生。

    ②m为_______（填“阴”、“阳”）离子交换膜。

    ③结合化学用语和文字说明解释产生的原因：_________。

    （4）是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是___________。

    （5）变质可分解为和。取等质量变质前后的试样均配成溶液，分别与足量溶液反应时，消耗的物质的量前者_______（填>、<、=）后者。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

    ①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： （铁浸出后，过量的会将还原为）

    ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯粉末。

    ③再用溶液调节pH为3.5左右，过滤。

    ④调节滤液pH为6.5-7.2，加入，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

    （1）“浸锰”反应中往往有副产物的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。

    图1 温度对锰浸出率的影响 图2 浸锰温度与生成率的关系

    （2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。②中加入一定量纯粉末的主要作用是_________，相应反应的离子方程式为_______。

    表1：生成相应氢氧化物的pH

    物质

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    8.3

    4.7

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    9.8

    6.7

    （3）③中所得的滤液中含有，可添加过量的难溶电解质MnS除去，经过滤，得到纯净的。用平衡移动原理解释加入MnS的作用__________。

    （4）④中加入后发生反应的离子方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 气体A是SO2和CO2的混合气体

    B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

    C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

    D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．

    请阅读资料卡片并回答下列问题．

    【资料卡片】

    i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．

    ii．WO3几乎不与无机酸反应．

    iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

    溶剂

    煮沸时间（min）

    W2O5（%）

    WO3（%）

    WO2

    金属钨

    ①100g/L NaOH

    ②300g/LNa2CO3

    ③50g/L Na2CO3

    ④饱和Na2C2O4

    ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）

    25

    7

    30

    60

    120

    72.3

    76.4

    100

    4.2

    ＜0.5

    100

    100

    100

    100

    100

    未

    检

    出

    未

    检

    出

    （1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是____________________________________________。

    （2）WO3既属于金属氧化物，也属于__________（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （3）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是___________________________。

    （4）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是_______________，固体E中含有的物质是_______________，D中的溶质是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X，Y，Z，E，F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）

    A.X可能是一种氢化物
    B.X生成Z一定是化合反应
    C.E可能是一种有色气体
    D.F中M元素的化合价可能为+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 离子半径的大小顺序：d<e<f

    B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

    C. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液

    D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g

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