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    【题目】一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的

    A.实验

    B.比较

    C.观察

    D.分类

    【答案】A

    【解析】

    通过磁铁验证，显然是实验法，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置为 ．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（晶体类型）．
    （3）Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）． 已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有、 ．
    （4）CN﹣中碳原子杂化轨道类型为 ， 1mol CN﹣中含有π键的数目为 ．
    （5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积） ①基态铜原子的核外电子排布式为 ．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 ．
    （6）某M原子的外围电子排布式为3s23p5 ， 铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）． ①该晶体的化学式为 ．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρ gcm﹣3 ， 阿伏伽德罗常数为NA ， 则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为cm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是

    A. 漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

    B. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

    C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能与银氨溶液反应的是（ ）
    A.葡萄糖
    B.油脂
    C.乙醇
    D.纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（ ）

    ①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子——分子论学说

    A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③④⑧D.⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法不属于垃圾资源化的是（ ）
    A.将垃圾填埋
    B.建立垃圾发电厂
    C.分类收集和回收利用废塑料
    D.回收旧电子产品并将其集中分拆处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸

    B. 非金属氧化物都是酸性氧化物

    C. 碱性氧化物都是金属氧化物

    D. 金属氧化物都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：

    ① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ② 酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；

    （1）盛浓硝酸仪器的名称是___________________________。

    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。

    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式__________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_______L。

    （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______g。

    （5）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

    ① NO2溶于水的化学方程式是______________________________________。

    ② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C,D,E,F六种元素的原子序数依次递增．己知： ①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A,C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn﹣1 ． 请回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是（填序号）．
    A.金属键的强弱：D＞E
    B.基态原子第一电离能：D＞E
    C.六种元素中，电负性最大的元素是E
    D.晶格能：NaCl＜DCl2
    （2）F基态原子的核外电子排布式为；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为（填元素符号）．
    （3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为 ．
    （4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，N 3﹣中心原子的杂化轨道类型为 ．

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