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    下列操作会引起实验误差的是（　　）
    A、进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液
    B、滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/L NaOH溶液，在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2
    C、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时，用酚酞作指示剂
    D、往洗净的滴定管中，直接加入标准液
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：A．锥形瓶用蒸馏水洗涤，不能润洗；
    B．如用甲基橙为指示剂，溶质只有NaCl，对实验没有影响；
    C．酸碱的滴定，可用酚酞作指示剂；
    D．往洗净的滴定管中，直接加入标准液，标准溶液的浓度会减小．
    解答： 解：A．锥形瓶只能用蒸馏水洗涤，不能润洗，否则导致误差偏大，故A不选；
    B．甲基橙变色的PH范围是3.1～4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，滴定时Na2CO3全部反应生成NaCl，由钠元素守恒可知，NaOH加盐酸生成NaCl，对实验没有影响，故B不选；
    C．酸碱的滴定，可用酚酞作指示剂，对实验没有影响，不会引起实验误差，故C不选；
    D．往洗净的滴定管中，直接加入标准液，标准溶液的浓度会减小，与氢氧化钠反应时消耗的盐酸的体积偏大，则计算的氢氧化钠的浓度偏高，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查实验方案的评价，侧重学生的分析、实验能力的考查，主要把握酸碱中和滴定的实验原理和操作方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分．其中生产碳酸锰的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是
     
    ．
    （2）原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰．已知：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）；△H=-174.6kJmol-1
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+283kJmol-1
    写出C（s）被MnO2（s）氧化为CO（g）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）50-55℃时，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为MnSO4+
    2NH4HCO3═（NH4）2SO4+□
     
    +□
     
    +□
     
    ．
    （4）已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe3+：2.7-3.7，Mn2+：8.6-10.1，Fe：7.6-9.6．步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入
     
    ，将Fe2+氧化为Fe3+，然后再将pH调至
     
    ，使Fe3+沉淀完全．
    （5）产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：
    反应①
    反应②
    （1）化合物Ⅰ的分子式
     
    ．
    （2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）化合物Ⅱ  也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为
     
    ；有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为
     
    ．
    （4）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，1mol的Ⅴ能与2mol的NaOH完全反应，且苯环上的核磁共振氢谱有2个峰，写成Ⅴ的一种结构简式为
     
    ．
    （5）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有
     
    （填字母）
    A．都属于芳香烃
    B．都能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．都能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，关于上述反应的有关说法正确的是（　　）
    A、CO2在反应中是还原剂
    B、每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1mol
    C、反应中O2既是氧化产物，又是还原产物
    D、上述反应可用于潜水艇中提供氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是
     
    （填字母序号）．

    （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是
     
    ．
    （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出
    B、工业上可以用NaHS、（NH4）2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+
    C、水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
    D、珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石（CaCO3）外壳，从而逐渐形成珊瑚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向30.4g 氧化铜和铜的混合物中加入50 mL 15 mol?L-1的硫酸，加热使之完全溶解，将生成的蓝色溶液稀释至500 mL，此时向溶液中加入50 g过量铁粉，充分反应后，收集到标准状况下的气体5.6 L，固体不溶物39.2 g，求：
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    （2）充分反应后溶液中溶质的物质的量浓度；（溶液体积仍为500 mL）混合物中氧化铜的质量分数．（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试回答：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解从而能测定NaOH的含量
     
    ．
    （2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？
     
    ．
    （3）滴定终点时溶液颜色如何突变？
     
    ．
    （4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数有何影响？
     
    ．
    （5）下列操作中可能使所测混合溶液中NaOH的质量分数数值偏低的是
     

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    D．读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
    （6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测混合溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5627.4625.90
    第三次25.000.3226.3125.99
    依据上表数据计算该混合液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离和提纯的方法正确的是（　　）
    A、蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法
    B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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