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    在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

    A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C

    C. 3A+B=2C D. A+B=C

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是

    A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

    B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

    C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

    D. Y分子中所有原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省七市（州）高三第一次联合调考（3月联考）理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

    （1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH2

    ③H2O (l)= H2O (g) ΔH3

    则碳与水蒸气反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH =________。

    （2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＜0

    ①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是_______________（填两点）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。该温度下的平衡常数为______（保留三位有效数字）。

    改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2 L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2（mol）

    H2（mol）

    CH3OH（mol）

    H2O（mol）

    反应Ⅰ

    恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ

    绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)。

    ②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率υ(CH3OH)=______，若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中， 正确的是

    A. 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小

    B. 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色

    C. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)

    D. 将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用电化学理论解释的是

    A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

    B. 铝片不用特殊方法保存

    C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

    D. 镀锌的铁比镀锡的铁耐用

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到一体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三组数据，据此回答下列问题：

    实验组

    温度

    起始量

    平衡量

    达到平衡所需时间

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650℃

    1 mol

    2 mol

    0.8 mol

    1.2 mol

    5 min

    2

    900℃

    0.5 mol

    1 mol

    0.2 mol

    0.8 mol

    3 min

    3

    900℃

    a

    b

    c

    d

    t

    （1）①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示反应速率为_______，以α(CO)表示转化率为_____。

    ②该反应在650℃时平衡常数数值为_________，该反应的逆反应为_________ (填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是_______。

    （2）下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。

    ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。

    （3）在850 ℃时，其平衡常数K＝1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此时反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

    A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

    B. 溶液的导电性： a > b > c

    C. a点KW的数值比c点KW的数值大

    D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：

    （1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。

    已知： ΔH＝241.8kJ·mol－1，

    ΔH＝－110.5kJmol－1

    写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：________。

    （2）汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的，反应为N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＞0。

    ①将含0.8molN2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10－4molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K＝________（填近似计算结果）。

    ②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________．

    （3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①电极A的电极反应式为________；

    电极B的电极反应式为________。

    ②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32－。该反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省张家口市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质能在空气中稳定存在的是

    A. 氢氧化亚铁悬浊液 B. 氧化钠

    C. 二氧化硅 D. 氯水

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