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    1．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，
    请回答下列问题；
    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0g CaO称为l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
    实验中涉及的部分反应：
    M2+（金属离子）+EBT-（铬黑）═MEBT+
                       蓝色   酒红色
    M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）═MY2-
    MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（铬黑T）
    实验过程：
    ①取地下水样品25.00进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol．L-l的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
    （3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    ②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．

    分析 （1）根据水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；根据除杂时不能引入新的杂质；
    （2）①根据Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性质分析水垢形成的过程、写出水垢形成的过程的化学方程式；
    ②反应生成的二氧化碳能溶于水，要加热除去；
    ③EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积，求出金属离子的物质的量，再求出氧化钙的质量和水的硬度；
    （3）①碱性条件下，CN-离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO-、Cl-离子，据此写出离子方程式；
    ②Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去．

    解答 解：（1）因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-，则该硬水的硬度属于永久硬度；因除杂时不能引入新的杂质，过量的钙离子通过纯碱来除去，故先加石灰，后加纯碱，
    故答案为：永久； 石灰；纯碱；
    （2）①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO3）2，在受热时生成Mg（OH）2，这种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢，所以水垢形成的过程的方程式为Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑，
    故答案为：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；
    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，盐酸与Mg（HCO3）2反应生成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加热煮沸除去，
    故答案为：除去溶解的CO2；
    ③根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以溶液颜色变化为酒红色变为蓝色；
    用0.01000mol•L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则n（M2+）=n（EDTA）=0.01000mol•L-1×15.00×10-3=1.5×10-4mol，
    则25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol×1.5×10-4mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）=8.2mg×1000÷25=336mg，通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，所以该地下水的硬度为336mL÷10mL=33.6度，
    故答案为：33.6度；
    （3）①步骤②中，无气体放出，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，反应式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    故答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    ②Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去，故调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去，
    故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．

    点评 本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，难度不大，能较好的考查学生分析和解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    11．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
    A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=2×10-7mol/Lmol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/Lmol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：
    （1）该温度下水的离子积为10-15 ．
    （2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于硝酸的认识中，正确的是（　　）
    A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
    B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
    C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
    D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．
    完成下列填空：
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用b（选填编号），其理由是98%浓硫酸中c（H+）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．
    a．98%浓硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
    ?．漂白性
    （2）用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：
    ⅰ中红色褪去、
    ⅱ中无变化．
    ①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染．
    ②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-．
    （3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO32-离子和HSO3-离子都会水解生成H2SO3．
    ??．还原性
    （4）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    ①SO2与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-．
    ②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-．则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（　　）
    A．乙醇B．一氯甲烷C．溴苯D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
    请回答下列问题：
    （1）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
    （2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式．
    （3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    
    ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大．Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应．
    （1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
    （2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：
    ①CZ3F$\stackrel{紫外线}{→}$CZ2F+Z
    ②Z+O3→O2+ZO
    ③ZO+O→Z•+O2
    反应①中破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O3+O→2O2）的催化剂是氯原子．
    （4）下列说法正确的是ab（选填字母）．
    a．X与氧可形成碱性氧化物
    b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Y
    c．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
    d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+＞Y3+＞Z-
    （5）Y、石墨与含YCl4-的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：充电时石墨电极与外加电源的正（填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

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