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    (原创) 下列化学用语使用正确的是

    A．N2的结构式：N = N

    B．H2O的比例模型：

    C．HClO的电子式：

    D．MgBr2的形成过程用电子式表示为：

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、N2的结构式为：N≡N，错误；B、能表示水分子的结构，为比例模型，正确；C、HClO的电子式为：，错误；D、MgBr2内化学键为离子键，用电子式表示形成过程为：，错误。

    考点：本题考查化学用语。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市六校高三5月第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)

    B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)

    C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)

    D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：

    反应原理：

    实验中可能用到的数据：

    实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

    ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

    ③向三颈瓶中加入混酸；

    ④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

    ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

    请回答下列问题：

    （1）实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。

    （2）冷凝管的作用是_________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

    （3）仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。

    （4）分离反应后产物的方案如下：

    其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

    （5）本实验中一硝基甲苯的产率为________（结果保留小数点后一位数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是

    A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质

    B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等

    C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集

    D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是

     

    X

    Y

     

    Z

     

    W

    Q

     

     

     

     

    A．阴离子还原性：W > Q

    B．X的最低价氢化物能形成分子间氢键

    C．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装

    D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【选修2-化学与技术】（15分）

    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

    已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

    （1）“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

    （2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

    （3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

    （4）操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。

    （5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A． 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    B． 0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大

    C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变

    D．若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对某芳香烃A分析结果如下：质谱图显示其最大质荷比为120，红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1:2:2:1:6，A在有机合成中能发生如下转化：

    （已知：烃基发生取代反应的活性次序为 CH > CH2 > CH3 即叔氢>仲氢>伯氢）

    回答以下问题：

    （1）写出A的结构简式 ；

    （2） 反应①和②相同的反应试剂和条件为 ；

    （3）F分子中的含氧官能团名称是 ；

    （4）反应③的化学方程式为： ；

    （5）写出满足下列条件的H分子的所有同分异构体的结构简式：

    ①含有苯环 ②1 mol有机物发生银镜反应生成4 mol Ag ③苯环上的一溴代物有两种

    ；

    （6）与H具有相同官能团的H的同分异构体有四种，其中一种分子K还存在顺反异构

    体,试写出K的结构简式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。

    （1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2

    ①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ；

    ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；

    （2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

    ①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是 ；

    ②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 ；

    ③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。

    i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O

    ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4

    iii)

    ④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过 mol/L。

    （已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

     

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