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    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；H
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应①
     

    反应②
     

    （3）写出D+G→H的离子方程式：
     
    ．
    （4）在金属A与水反应的反应中，若2.3g A与水充分反应，转移的电子的物质的量为
     
    mol．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl和C反应生成F，F和氯气反应生成物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
    解答： 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl和C反应生成F，F和氯气反应生成物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，
    （1）由以上分析可知A为Na，H为Fe（OH）3，故答案为：Na；Fe（OH）3；
    （2）反应①为铁与盐酸的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应②为铝与氢氧化钠溶液的反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （3）D+G→H的反应方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，则离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    （4）Na与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中Na元素化合价由0价升高到+1价，2.3g Na与水充分反应，即0.1molNa反应，则失去电子为0.1mol，
    故答案为：0.1．
    点评：本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，以“焰色反应、黄绿色气体、红褐色沉淀”为突破口采用正逆结合的方法进行推断，难度中等，注意基础知识的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
    ②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；则△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
    B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
    C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
    D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    Ⅱ．（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2-（过程中无气体产生），则负极的反应式为
     
    ．

    （2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池．
    ①若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式
     
    ．
    ②若X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液，写出Y电极反应式
     
    ．
    （3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为
     
    g．
    ②若图二的B点pH=7，则滴定终点在
     
    区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物中，属于同系物的是，属于同分异构体的是
     
    （填入编号）
    Α、CH3CH2CH2CHO与
    Β、与
    C、与
    D、与
    Ε、与
    F、戊烯和环戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式．
    （1）乙烯和溴的四氯化碳溶液反应
     

    （2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合酸水浴加热下反应
     

    （3）乙醇燃烧化学反应方程式：
     

    （4）乙醇在Cu做催化剂加热时与氧气反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是
     
    ，既有极性键又有非极性键的是
     
    ．既含离子键又含非极性键的物质的电子式是
     
    ，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）X的转化率是
     

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为
     
    ；
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
     
    ；
    （4）当反应进行到第
     
    min时，达到了该反应的限度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为
     
    ．
    （2）已知①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=-1370kJ/mol
    试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件和类型．
    （1 ）用甲苯制TNT的反应
     

    （2）1，2-二氯乙烷与NaOH的水溶液共热
     

    （3）苯的硝化反应中，浓硫酸作用是
     
    ，化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
    A、NH4Cl的电子式：
    B、S2-的结构示意图：
    C、CO2的结构式：O=C=O
    D、质量数为37的氯原子
     
    17
    37
    Cl

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