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    在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(    )

    A．6：7       B．1：1      C．7：6     D．9：4

     

    【答案】

    A

    【解析】CO被氧气氧化生成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收，又产生氧气，所以固体增加的质量就是原CO的质量，即反应相当于是CO＋Na2O2=Na2CO3。所以CO的质量就是14g，物质的量是0.5mol。消耗氧气是0.25mol，质量是8g，这说明氧气一定是过量的，所以氧气的质量是12g，则氧气与CO2的质量之比是6︰7，答案选A。

     

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    A．4∶9B．1∶1C．7∶6D．6∶7

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    A．4∶9             B．1∶1             C．7∶6             D．6∶7

     

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        A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7

     

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    在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（    ）

           A．9：4    B．1：1     C．7：6 D．6：7

     

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