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    10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒）
    （1）该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是硝酸银溶液．
    （2）该电池正极上发生的电极反应式为Ag++e-=Ag．

    分析 （1）根据方程式，失电子的物质作负极；电解质溶液中含有得电子的Ag+；
    （2）得电子的物质在正极上反应，结合方程式判断得电子的离子，从而写出电极反应式．

    解答 解：（1）原电池中失电子的物质作负极，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，
    故答案为：Cu；硝酸银溶液；
    （2）在正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e-=Ag，
    故答案为：Ag++e-=Ag．

    点评 本题考查原电池的设计，题目难度不大，注意两极材料的判断以及电极反应式的书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
     选项 实验 现象 结论
     A 将一小块钠放入乙醇中 产生大量气泡 该乙醇中含有大量的水
     B 铜片加入浓硝酸中 产生红棕色气体 浓硝酸具有氧化性
     C 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强
     D 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 淡黄色粉末变白 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究．
    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是④（填序号）．
    ①Cl2、Br2、I2      ②Na、Mg、Al    ③烧碱、氢气       ④食盐、淡水
    （2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：

    贝壳中的主要成分是：CaCO3（填化学式）；反应①属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
    （3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是萃取（填实验操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）体系中，n（SO2）随时间的变化如下表：
     时间 0 1 2 3 4 5
     n（SO2）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）；
    （2）图中a、b、c、d四条曲线中表示SO3浓度随时间变化的是b；
    （3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
    A．v（SO3）=2v（O2）          B．容器内压强保持不变
    C．v逆（SO2）=2v正（O2）       D．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径大小：F-＞Na+＞Mg2+B．金属性强弱：K＞Mg＞Ca
    C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C3H7O2NB．该有机物的名称为α氨基丙酸
    C．该有机物能发生加成反应D．该有机物分子之间能发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
    B．元素Y有2种氧化物且都能与元素W的氢化物反应生成对应价态的酸
    C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
    D．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算：
    反应4～8min间的平均反应速率为2.5μ mol/（L•min）．
    请根据图象中化合物Bilirubin浓度变化规律，推测反应16min时反应物的浓度是Aμmol•L-1．
    A．2.5    B．5.0    C．7.5    D．10．

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