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若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况)氢气,则该金属是(    )

A.Al                B.Mg                   C.Fe                D.Zn

思路点拨:①根据反应方程式,分别计算出1.8 g四种金属跟足量HCl反应放出的H2,与2.24 L比较,只有Al符合,所以选择A。

②设金属的摩尔质量为M,化合价为n,根据电子得失守恒有×n=×2,=9 g· mol-1

答案:A

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科目:高中化学 来源: 题型:

若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况)氢气,则该金属是(    )

A.Al                    B.Mg                  C.Fe                D.Zn

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1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况)H2,则该金属是(  )

A.Al           B.Mg    ?   C.Fe       D.Zn?

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若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况)氢气,则该金属是(    )

A.Al                 B.Mg                  C.Fe                  D.Zn

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若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况)氢气,则该金属是(    )

A.Al                      B.Mg                       C.Fe                     D.Zn

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若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况)氢气,则该金属是(    )

A.Al       B.Mg    C.Fe         D.Zn

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