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    3．黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素是（　　）
    A．碳和氢B．氮和硫C．只有硫D．只有碳

    分析 根据反应前后元素的化合价的变化可知反应中C元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．

    解答 解：反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，侧重于氧化还原反应相关概念的判断，注意把握元素化合价的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．生活中处处有化学．很多食品中放有干燥剂，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是其中的一种．请写出生石灰吸收水分的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    B．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
    C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32-
    D．可用酒精萃取碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（　　）
    A．Fe2S3B．Na2SC．Cu2SD．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    在该反应中，HNO3作氧化剂，被还原（填“氧化”或“还原”，下同），具有氧化性．若反应中消耗了8mol HNO3，被还原的HNO3的物质的量是2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（　　）
    A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为0
    C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等且不为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、Cl-、SO42-
    ②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
    A．②④B．①②④C．①③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（　　）
    A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+
    D．NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na++HSO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
    （1）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是铬，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
    （2）C元素基态原子的电子排布图是如图中的②（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合C（从A B C中选择）．

    A．能量最低原理    B．泡利原理   C．洪特规则
    （3）依据正负化合价代数和等于0，H元素可以放在周期表中的ⅣA族．
    （4）氯化铵的电子式．

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