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【题目】在下列溶液中,能大量共存的离子组是(

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:KBa2ClBr

B.常温下pH1的溶液中:Fe2Mg2NOCl

C.含有大量Fe3的溶液中:SCNIKBr

D.能使石蕊试液显红色的溶液中:KS2

【答案】A

【解析】

A.能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液,在碱性溶液中:KBa2ClBr不会发生反应,可以大量共存,A正确;

B.常温下pH1的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中:Fe2HNO会发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;

CFe3SCNI会发生反应而不能大量共存,C错误;

D.能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中:HS2会发生反应产生H2SCO2气体而不能大量共存,D错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某条件下,合成氨反应的数据如下:

         N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始浓度/mol·L1   1.0   3.0     0.2

2s末浓度/mol·L1    0.6   1.8    1.0

4s末浓度/mol·L1    0.4   1.2    1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是 (  )

A. 2s末氨气的反应速率=0.4mol·(L·s)1

B. 2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol·(L·s)1

C. 4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol·(L·s)1

D. 2~4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol·(L·s)1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为Cl2,则丁可能是铁B. 若甲为NH3,则丁可能是氧气

C. 若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水D. 若甲为NaOH,则丁可能是SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:

乙二酸(HOOCCOOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:

1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为________

2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去;①说明乙二酸具有______(填氧化性还原性酸性);②请配平该反应的离子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

3)将一定量的乙二酸放于试管中,按如图所示装置进行实验(夹持装置未标出):

实验发现:装置CG中澄清石灰水变浑浊,BCuSO4粉末变蓝,FCuO粉末变红。据此回答:

①上述装置中,D的作用是_________

②乙二酸分解的化学方程式为 ________

4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/LNaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字简单表述),该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:_______(用离子符号表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T时,向V L的密闭容器中充入一定量的AB,发生反应:A(g)B(g)C(s)xD(g) △H0,容器中ABD的物质的量浓度随时间的变化如下图所示,下列说法不正确的是

A. 反应在前10min的平均反应速率v(B)0.15mol/(L·min)

B. 该反应的平衡常数表达式K

C. 若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D. 反应至15min时,改变的反应条件是降低温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。

1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础,写出该化学方程式_________

2)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。

请回答:

①用装置B收集氨时,氨的进气口是__(选填“a”“b”)。打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是____________

②向CNaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。浓盐酸液滴附近会出现 _____,(填现象)发生反应的化学方程式为_______FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===FeOH2↓+2NH4+_________

③为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的__(填序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1NA表示阿伏加德罗常数的数值.46g NO2N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子;2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NANO离子.

2)三氟化氮(NF3)是一种气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HFNOHNO3

①写出该反应的化学方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;据题意推测NF3F2NO三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为________________________

3)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮为催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为21,写出该反应的化学方程式_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是

A. O2所在的铂电极处发生氧化反应

B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极

C. 电路中流过2mol电子时,消耗标准状况下11.2LO2

D. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组学习了亚铁盐的性质后,欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知:Fe(OH)2FeCO3均为白色沉淀,不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下:

实验

试剂

操作及现象

试管(I)

试管(II)

(试管容积为50 mL)

实验a

1.0 mol·L1

FeSO4溶液

24 mL

1.0 mol·L1

Na2CO3溶液24mL

倾倒完后,迅速用胶塞塞紧试管I的口部,反复上下颠倒摇匀,使反应物充分混合

反应过程中无气泡产生,生成白色絮状沉淀

放置1.5~2 h后,白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀

实验b

1.0 mol·L1

FeSO4溶液 10 mL

1.0 mol·L1 NaHCO3溶液 20 mL

倾倒完后,迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡,经2~4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色

(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3,写出该反应的离子方程式:________;他为了证实自己的观点,进行实验:取少量白色颗粒状沉淀,加入________,发现产生大量气泡。

(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2,他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验,证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_________

(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3,写出生成FeCO3的离子方程式:________

(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色,主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化,写出该反应的化学方程式:__________

(5)乙同学反思,实验a中含有Fe(OH)2,实验b中几乎不含有Fe(OH)2,对比分析出现差异的原因是_________

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