Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A．混合后，存在水解平衡NH₄^＋+ OH^－NH₃· H₂O ，溶液中c(Cl^－)=0.05mol/L，c(Na^＋)=0.025mol/L，由于NH₄^＋只有少数发生电离，所以c(NH₄^＋)略小于0.05mol/L，c(OH^－)略小于0.025mol/L，所得溶液显碱性，则c(OH^－)＞c(H^＋)，所以c(Cl^－) ＞c(NH₄^＋)＞c(Na^＋) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)，A不正确；

B．根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)，B正确；

C．只有当HA为强酸，MOH为强碱时，c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)才能成立，C不正确；

D．根据电荷守恒，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)，D不正确。故选B。

考点：弱电解质的电离；盐类的水解

点评：本题考查弱电解质的电离及盐类的水解的知识，有一定的难度，对于此类题目，考生应熟悉掌握物料守恒、质子守恒和电荷守恒。