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    为将反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)?

    B?

    解析：装置须满足负极：Al-3e-＝Al3+;正极2H++2e-＝H2↑。A项中Al形成;B项合理；C项正极 + 3e- + 4H+＝ NO + 2H2O；D项为电解池

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南开区二模）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
    ①③④⑥
    ①③④⑥
    （填序号）．
    ①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
    ②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
    ③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
    ④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
    ⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）3胶体
    ⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3
    溶液，振荡，沉淀呈黄色
    （2）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤 实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

    反应结束后分离出溶液备用
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
    ①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
    置换反应
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

    化合反应
    2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
    2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
    ．
    ②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是
    有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
    有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
    ，解释此现象的离子方程式是
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

    （2）探究氧化铜性质
    ①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    ．
    ②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：
    水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表
    水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?陕西一模）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是
    C
    C
    ．
    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    请设计一个简单实验验证你的选择：
    在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确
    在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确
    ．
    （2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是
    2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    ． 用离子方程式解释产生气泡的原因：
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （3）放出的气体是
    氢气
    氢气
    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）
    ．（写出一点即可）
    （4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是
    ABD
    ABD
    ．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
    （5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应
    A 正极 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
    C 正极 浓硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    D 负极 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
    其中正确的是
    B
    B
    ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与
    电解质的性质
    电解质的性质
    有关．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    为将反应2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)
    [     ]
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    为将反应2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)
    [     ]
    A．
    B．
    C．
    D．

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