【题目】下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A. Na2O2 B. CaCl2 C. FeCl3 D. CH3COONa
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________,同温同压下的密度之比为________。
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是____,混合气体的平均相对分子质量是_____,对氢气的相对密度是____。
(3)19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_____;A的相对原子质量是______。
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【题目】在密闭容器中,加入3mo1A和1molB,一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达平衡时,测得C的浓度为wmol·L-1,若保持容器中容积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为wmol·L-1的是
A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD
C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD
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【题目】侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家,他为祖国的化学工业事业奋斗终生,并以独创的制碱工艺闻名于世界,以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程:
下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度,其中NH4HCO3水溶液呈碱性,性质不稳定,36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水,60℃可以分解完。
试回答下列问题:
(1)IV的反应条件是加热,请尝试写出IV的反应方程式:________________________。
(2)Ⅲ的操作名称叫____________。
(3)通过上述溶解度表,如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体:_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】当用酸滴定碱时,下列操作中使测定结果(碱的浓度)偏低的是( )
A. 酸式滴定管滴至终点后,俯视读数
B. 碱液移入锥形瓶后,加入了10mL蒸馏水再滴定
C. 酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用操作液洗
D. 酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有气泡,开始滴定
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【题目】在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
D.Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+
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【题目】有一无色透明溶液,取出少量滴入氯化钡溶液,只有白色沉淀生成;另取一定体积的无色溶液加入过量过氧化钠,有无色无味气体产生,同时有白色沉淀生成,其沉淀量与加入过氧化钠的量关系如图所示,则①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-中一定存在的离子是
A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦
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