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    【题目】下列物质溶于水后溶液显酸性的是

    A. Na2O2 B. CaCl2 C. FeCl3 D. CH3COONa

    【答案】C

    【解析】考查电解质溶液的酸碱性，溶液显酸性的应该是酸溶液或强酸弱碱盐溶液。

    Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，A错误；CaCl2为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，B错误；FeCl3为强酸弱碱盐，溶于水后铁离子水解产生H+，溶液呈酸性，C正确；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产生OH-，溶液呈碱性，D错误；正确选项C。

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    【题目】（1）2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________。

    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是____，混合气体的平均相对分子质量是_____，对氢气的相对密度是____。

    （3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_____；A的相对原子质量是______。

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    【题目】在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达平衡时，测得C的浓度为wmol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmol·L-1的是

    A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

    C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD

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    【题目】侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：

    下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。

    试回答下列问题：

    （1）IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式：________________________。

    （2）Ⅲ的操作名称叫____________。

    （3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体：_________。

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    【题目】当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（　　）

    A. 酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

    B. 碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定

    C. 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗

    D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
    A.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
    B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
    C.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
    D.Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程，加入氧化剂才能实现的是

    A. I2→I- B. Cu(OH)2→Cu2O C. Cl-→Cl2 D. SO32-→S2O52-

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    【题目】下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）

    A.12C和14CB.金刚石和石墨

    C.CO(NH2)2和NH4CNOD.H2、D2、T2

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    【题目】有一无色透明溶液，取出少量滴入氯化钡溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量过氧化钠，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入过氧化钠的量关系如图所示，则①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的离子是

    A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦

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