Question

10．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A
• B． 标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24N_A
• C． 常温常压下，17g甲基（^-14CH₃）所含的中子数为9N_A
• D． 0.1 mol Na₂O₂中含有的离子数为0.4 N_A

Answer 1

分析 A、氯气与氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
B、标况下，水为液态，应根据质量求算其物质的量和分子个数；
C、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基（^-14CH₃）含8mol中子来分析；
D、1molNa₂O₂中含2mol钠离子和1mol过氧根构成．

解答 解：A．1molCl₂参加的反应，如果与金属反应，1mol氯气得到2mol电子，但是氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，所以1mol氯气反应转移电子数不一定为2N_A，故A错误；
B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，但由于水的密度为1g/mL，故22.4mL的水的质量为22.4g，则其含有的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{22.4g}{18g/mol}{N}_{A}$=1.24N_A个，故B正确；
C、17g甲基的物质的量为n=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，而1mol甲基（^-14CH₃）含8mol中子，即8N_A个，故C错误；
D、1molNa₂O₂中含2mol钠离子和1mol过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．