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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应

    B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

    C. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热

    D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

    【答案】C

    【解析】A、焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，多数放热反应能够自发进行，故A正确；B、体系的混乱程度越大，熵值越大，故B正确；C、多数放热反应能够自发进行，但焓变不是影响反应能否自发进行的唯一因素，故C错误；D、焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，△H-T△S是大于0还是小于0，决定反应能否自发进行，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Na2O2、Na2O、Na的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到VL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中的Na2O2、Na2O、Na物质的量之比可能为( )

    A．2：2：1 B．1：1：1 C．2 ：l ：2 D．l ：l ：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )

    A. 若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)

    B. 若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)

    C. 若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)

    D. 若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为

    A. Fe－3e－＝Fe3＋

    B. O2+2H2O+4e－＝4OH－

    C. 2H++2e－＝H2↑

    D. Fe－2e－＝Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。

    （2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________________。

    （3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为______________________。

    （4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________。

    （5）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于平衡常数的说法正确的是(　　)

    A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度

    B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

    C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关

    D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的处理是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图1

    若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02 molL﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1＝ 。

    （3）已知：反应1：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1；

    反应2：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H2；

    反应3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) △H3；

    若△H1＜△H2＜0，则反应3属于 （填“放热”或“吸热”）反应。

    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图2。电解时阳极的电极反应式为 。

    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；请在图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于酸性食物的是（ ）

    A．柠檬酸 B．胡萝卜 C．牛奶 D．白菜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是

    A. a<b B. a=b

    C. 水的离子积为1.0×10－(7+ a ) D. 水的离子积为1.0×10－(b+ a)

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