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    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

    完成下列填空：

    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    ②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    (1)下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。

    a．被氧化的元素是Cu和S

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为85

    c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

    d．还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S

    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    (2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

    (3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

    Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

    (4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________个。

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    A．①②③B．①②③④

    C．①②③⑤D．①②③④⑤

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    反应时间/min

    0

    2

    4

    6

    n(CO)/mol

    1.20

    0.90

    0.80

    n(H2O)/mol

    0.60

    0.20

    (1)反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________。

    (2)800 ℃时，化学平衡常数K的值为________。

    (3)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

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    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

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    已知：①四氢呋喃结构式为，在流程中作反应的催化剂；

    ②双烯合成反应：；

    ③。

    回答下列问题：

    （1）B的化学命名是____________________，C含有的官能团的名称为_______________。

    （2）E→G的反应类型是_________________________。

    （3）D和F的结构简式是_________________、_________________。

    （4）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_____________________________。

    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式：___________________。

    ①分子的核磁共振氢谱图中有4个峰

    ②能发生银镜反应和水解反应

    ③能与FeCl3溶液发生显色反应

    （6）有机物H()是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线，写出以1,3—丁二烯为原料制备H的合成路线流程图(无机试剂任用)：

    _________________________________________________________________。

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    A．△H1>0

    B．△H1=△H2+2△H3-△H4

    C．△H3>△H4

    D．2△H4+△H3<0

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