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    16．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（　　）
    A．相对原子质量B．电子层数和核内中子数
    C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属性的强弱

    分析 对应主族元素，周期数=原子核外电子层数、主族族序数=原子最外层电子数．

    解答 解：对应主族元素，周期数=原子核外电子层数、主族族序数=原子最外层电子数，故主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的电子层数和最外层电子数，而相对原子质量、核内中子数、金属性和非金属性的强弱不能确定元素具体位置，故选：C．

    点评 本题考查结构与位置关系，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
    B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
    C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
    D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）
    B．使红色布条褪色（HCl）
    C．向氯水中加入CuSO4，变蓝色，（H2O）
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2
    B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    C．NaCl+AgNO3═AgCl+NaNO3
    D．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示，从图中可以读出E1＞E2（填“＞”或“＜”），该反应放出 （填“放出”或“吸收”）能量．

    （2）CH4和Cl2发生的一系列反应都是取代（填反应类型）反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．
    （3）若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为2.5mol．
    （4）将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．经过几个小时的反应后，图2中U型管右端的玻璃管中水柱的变化是下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
    C．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
    D．中性透明溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①Al  ②Al（OH）3  ③Al2O3   ④AlCl3   ⑤NaAlO2   ⑥NaHCO3．
    A．只有①②③B．只有①②③⑤⑥C．只有①②③⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）
    A．pH=7的溶液中，Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
    B．水电离出的[H+]=1×10-3mol/L 的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
    C．pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-、
    D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
    废铁屑$\stackrel{清洗}{→}$$\stackrel{稀硫酸}{→}$溶液A$→_{适量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶体}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫尔盐
    （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是b（填序号字母）．
    a．酚酞溶液      b．KSCN溶液     c．烧碱溶液     d．KMnO4溶液
    操作I的步骤是：加热蒸发、冷却结晶、过滤．
    （2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明砝码重，样品轻．
    （3）为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液10.00mL．则样品中Fe2+的质量分数为14% （已知反应中MnO4-变为Mn2+）．
    （4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d；e接f．将装置C中两种液体分离开的操作名称是分液．装置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸．

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