Question

【题目】（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn＋CuSO4 ＝ZnSO4＋ Cu

①负极材料 ；电解质溶液 。

②写出电极反应式：正极： ；

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。

Answer 1

【答案】（1）①锌CuSO4溶液②Cu2＋＋2e－＝Cu（2）1.120.1

【解析】

试题分析：（1）反应: Zn ＋ CuSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Cu中Zn失去电子，是负极，①负极材料是锌，电解质溶液是硫酸铜溶液；②正极电极反应式：Cu2＋＋2e－＝Cu

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，

锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，

锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为0.05mol，

转移的电子的物质的量为n（e﹣）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，

则：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。