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    6．有关晶体的下列说法中，正确的是（　　）
    A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
    C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化
    D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化

    分析 A．分子晶体的稳定性与化学键有关；
    B．熔沸点和硬度比较中，原子晶体中共价键的作用力大于分子晶体中分子间作用力；
    C．冰中含有分子间作用力和氢键；
    D．离子晶体熔化时破坏离子键，但没有化学键的形成，则不发生化学变化．

    解答 解：A．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；
    B．二氧化硅与原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体中共价键的作用力大于分子晶体中分子间作用力，故二氧化硅的熔沸点和硬度均比二氧化碳大，故B正确；
    C．冰中含有分子间作用力和氢键，冰融化时破坏分子间作用力和氢键，故C错误；
    D．氯化钠为离子晶体，离子晶体熔化时破坏离子键，但没有化学键的形成，则不发生化学变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查晶体类型与化学键、分子间作用力及物质的性质，明确晶体的化学键与物质性质的关系即可解答，注意分子间作用力不属于化学键，只影响物质的熔沸点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH3易液化，液氨常作制冷剂
    B．NO、NO2都是有毒气体
    C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=，1：1（溶液体积变化忽略不计）．若a+b=13，V1LpH=a的盐酸与V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（　　）
    ①钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 
    ②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 
    ③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物A～F有如图所示的转化关系（A、D均为苯的同系物）：

    已知：①R-NO2$→_{HCl}^{Fe}$R-NH2
    ②
    ③
    （1）苯和CH2=CH2反应生成A的反应类型为加成反应，E中官能团的名称是溴原子．
    （2）A→B的化学反应方程式为+CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）芳香烃D→E的化学反应方程式为+4Br2$\stackrel{催化剂}{→}$ +4HBr．
    （4）E→F的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热．
    （5）写出同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式、、等（仅写3种）．
    ①分子中无甲基；②分子中含有苯环，且苯环上的一硝基取代物仅有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物比X的氢化物稳定
    D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．周期表中有八个主族，八个副族
    B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
    C．短周期元素是指1-20号元素
    D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4．

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