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    实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是

    A．氢的五种同位素 B．氢元素的五种不同微粒 
    C．氢的五种核素 D．五种氢元素 

    B

    解析试题分析：A、11H、12H、13H是同位素，后两种不是，错误；B、三种核素、离子和分子，五种不同微粒，正确；C、错误；D、均是由氢元素组成，错误。
    考点：考查同位素、元素、核素等概念的有关问题。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各原子或离子的电子排布式错误的是

    A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5
    C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

    A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
    B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
    C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    、、、电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：D＞C       B．一定都是短周期元素
    C．单质的还原性：B＞A             D．原子序数：B＞A＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　 　)

    A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
    C．Z的单质与氢气反应较W剧烈
    D．X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是（    ）
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S       
    ②熔点：Al>Na>K
    ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤沸点：NH3 > PH3> AsH3
    ⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
    A．只有②④⑥    B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦    D．只有③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是

    W
    		X
    		 
     
    		Y
    		Z
    A．四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是Y
    B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X与Y元素的化合价完全相同
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法 正确的是  （   ）  

    A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物 
    B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子 
    C．YX2、M2Y都含有极性共价键 
    D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

    A．化合物YZ3极易溶解于水
    B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物
    C．12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol
    D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

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