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    5．称取两份质量相同的铝粉，一份加入足量的氢氧化钠溶液中，另一份加入足量的盐酸溶液中，相同条件下，反应放出的氢气的体积为（　　）
    A．1：2B．3：1C．1：1D．1：3

    分析 根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算判断．

    解答 解：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若Al的质量相等，则生成生成的氢气质量相同，即生成氢气的质量之比为1：1，故选C．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，正确书写方程式是解本题关键，可以利用电子转移守恒解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置的名称是干燥管；E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
    （2）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是生石灰吸水放热提供OH-促进了氨气的逸出．
    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为$\frac{b}{2a}$mol-1（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工业生产的废液中含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、MnCl2，欲从中提取MnCl2，方案如下：加H2O2溶液氧化；调节pH，产生沉淀X；过滤，得MnCl2溶液．已知各金属离子沉淀的pH范围如下：
     离子 Fe3+Al3+ Fe2+ Mn2+ 
     开始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8
     沉淀完全的pH 3.7 4.79.6 9.8 
    （1）加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；调节pH的范围是4.7～7.8；
    （2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有关反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，过滤后将所得沉淀加热后得红棕色固体，写出高温下该固体与金属铝的反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （3）一定条件下电解含Mn2+的溶液可以制得MnO2，生成MnO2的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，同时在另一极还能获得一种清洁能源是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：①苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    ②醛在一定条件下可以发生两分子加成：R-CHO+R′-CH2-CHO→
    α-溴代肉桂醛是一种抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭剂，合成它的路线如下：

    请回答：
    （1）写出反应类型：②取代（水解）反应，⑦消去反应．
    （2）C的结构简式为．
    （3）反应③的化学方程式为．
    （4）经反应⑦得到的有机产物除α-溴代肉桂醛外，还有可能得到的有机物的结构简式为（写出一种即可）（或）．
    （5）C的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，且属于酯类的有、、、、、（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质之间的反应，会因条件不同而生成不同产物的是（　　）
    A．Na与O2反应B．锌与稀盐酸反应C．Al与O2反应D．CaCO3溶于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有下列物质：①Na  ②CO2  ③石墨  ④无水乙醇  ⑤Ba（OH）2  ⑥稀H2SO4 ⑦AgCl ⑧NaOH溶液．按要求把序号填在空白处．
    （1）以上物质属于混合物的是⑥⑧．   
    （2）以上物质属于电解质的是⑤⑦．
    （3）写出①直接转化为⑧的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
    （2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的化学式书写正确是（　　）
    A．氯化钠（ ClNa ）B．高锰酸钾（K2MnO4）C．硫酸钠（Na2S）D．碳酸（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在1atm和100℃时，混合300cm3氢气和100cm3氧气，然后使之爆炸后若使压力和温度维持不变，则混合气体的体积为若干？若压力不变，在27℃时的体积为若干？27℃时水的饱和蒸汽压（在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为蒸气压．同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大．）为3.564kPa．

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