Question

14．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

• A． 质子数：c＞b
• B． 原子半径：X＜W
• C． 热稳定性：H₂Y＞HZ
• D． 还原性：Y^2-＞Z^-

Answer 1

分析 元素周期表前三周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．

解答 解：元素周期表前三周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A错误；
B．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故B错误；
C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H₂O，故C错误；
D．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O^2-＞F^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，难度不大，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质．