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    2．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
    A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃
    B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃
    C．在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯
    D．苯泄露会导致苯溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染

    分析 苯的分子式为C6H6，为平面形结构，结构特殊，不含碳碳双键，可发生取代反应、加成反应，以此解答该题．

    解答 解：A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，但可与氢气发生加成反应，属于不饱和烃，故A错误；
    B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B错误；
    C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生取代反应，故C正确；
    D．苯对人体有害，但不溶于水，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握苯的结构特点以及性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
    （1）基态氟原子核外电子的运动状态有9种，这些电子的电子云形状有2种；氟原子的外围电子排布式为2s22p5．
    （2）NaHF2（氟化氢钠） 电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键；与HF2互为等电子体的分子有CO2（或Na2O）（举一例）．
    （3）H2F2 （二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化规道类型为sp2，画出H2F2可能的结构式．
    （4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126-129℃，它属于分子晶体．
    （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.555pm．
    ①Ca2+、F-的配位数分别为8和4．
    ②列式表示氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}×（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：15P、33As位于同一主族，下列关系正确的是（　　）
    A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3
    C．非金属性：Cl＞As＞SD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．塑化剂也称增塑剂，它是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．某塑化剂（DEHP）的合成路线如图所示．请回答以下问题：

    （1）DEHP的分子式为C24H38O4
    （2）Ⅱ的反应类型为取代反应或水解反应，有机物M的结构简式为，IV的有机产物中官能团的名称为羧基．
    （3）用系统命名法指出N的名称为2-乙基-1-己醇．
    （4）IV步骤①的化学方程式为[新制Cu（OH）2；悬浊液含KOH]．
    （5）的一种同分异构体具有以下性质：
    ①难溶于水，能溶于NaOH溶液；
    ②能发生银镜反应；
    ③核磁共振氩谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1．則0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol•L-1NaOH溶液500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．分铁片插入稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁片与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
    C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
    A．容器中气体总质量不变      B．c（O2）不变       C．v （O2）=1.25v（NH3）
    D．体系压强不变         E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
    （2）若将此反应设计为原电池，负极反应式2NH3-6e-=N2+6H+．

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．只要含有离子键的化合物就是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1 的溶液中：C6H5O-、K+、Br-、SO42-
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    C．含有大量 HCO3-的澄清透明的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、Na+
    D．pH=2 的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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