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    【题目】已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (　　)

    A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

    C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定

    【答案】A

    【解析】试题分析：由热化学方程式可知：N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．

    解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

    （1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________(填“增大”“减小”“不变”)
    （4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1，写出其热化学方程式：____________。

    （5）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为__________。

    （6）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，

    ①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）

    ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______

    ③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，能被浓硝酸钝化的金属是 （ ）

    A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列说法正确的是

    A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

    B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

    C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

    （2）在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

    （4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

    A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

    B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

    C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

    D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

    （5）101 kPa条件下，14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意：

    又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，则a = 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：________________；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC

    ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO

    ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的压强不再改变的状态

    ⑥C的质量不再改变的状态

    A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为 。

    （3）(t1＋10）s 时，A的转化率为 ，此时v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

    （4）关于该反应的说法正确的是 。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

    （5）容器中(t1＋10）s时的压强与起始时的压强之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

    A. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

    B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

    C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO==BaSO4↓

    D. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

    请回答以下问题：

    （1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有____________________________________。

    （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为_____________溶液（写化学式）；在III步中，判断试剂乙已加入过量的方法是：_______________。

    （3）固体H所含物质的化学式为_________________________________________。

    （4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，此过程中发生反应的离子方程式为______________________。

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