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    【题目】在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( )

    A. -488.3kJ/molB. 488.3kJ/molC. 191kJ/molD. -191kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    25℃、101kPa下，C(s)、H2(g)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJmol-1和870.3kJmol-1，则①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJmol-1，由盖斯定律可知，②×2+①×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1) △H=2×(-393.5kJmol-1)+2×(-285.8kJmol-1)+870.3kJmol-1=-488.3kJmol-1，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

    I.

    II.

    （1）则的△H= ________（用△H1、△H2表示）

    （2）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。

    （3）在恒容密闭容器中发生反应I:

    ①如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。

    ②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

    A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

    （4）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则：

    ① 0～4min，反应I的v(H2)=________，反应I的平衡常数K=________。

    ②反应II中CH3OH的转化率α=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将如图中的K闭合，下列判断正确的是（ ）

    A.去掉盐桥，此装置也能正常工作

    B.盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动

    C.一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小

    D.C极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：

    (1)6.5gZn的物质的量？_________。

    (2)参加反应的HCl的物质的量？_________。

    (3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

    （沉淀制备）取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

    （1）用无水乙醇洗涤的目的是________。

    （实验探究）同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

    （2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。

    （3）装置A中发生反应的离子方程式为________。

    （4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。

    （5）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。

    a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    （6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是

    A.C与C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同

    B.H2O和D2O是同分异构体

    C.H3O+与-OH具有相同的电子数

    D.37Cl与39K具有相同的中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)分别取m g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____________________。

    (2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________________。

    (3)若都产生0.25 mol的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________________________。

    (4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________________________。

    (5)若产生相同质量的氢气，钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温下a g某烷烃(CnH2n＋2)中含有共用电子对数目为

    B. 标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有分子的数目为0.5NA

    C. 56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA

    D. 常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl－数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题：

    （1）上述反应中 ______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。

    （2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol。

    （3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。

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