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    下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是

    A．Na2O2 B．CO2 C．苯 D．NH4Cl

    A

    解析试题分析：A、正确；B、含有极性键，错误；C、含有极性键和非极性键，错误；D、含有离子键和极性键，错误。
    考点：考查化学键有关问题。

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    砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

    A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷
    C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是

    A．SO2与O3B．CO2与NO2C．CS2与NO2D．PCl3与BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是 （   ）

    A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2
    B．打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价
    C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了
    D．上述反应原理可用于测定O2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
    A．D2A       B．C2B        C．C2A        D．D2B

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是（   ）

    A．稳定性S2C12＞S2Br2
    B．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
    C．分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构
    D．因为S－Cl键能比S－Br键能大，S2C12沸点比S2Br2高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法中，不正确的是（  ）

    A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
    B．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
    C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
    D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是

    A．浓氨水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）

    A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强 
    B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 
    C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键 
    D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 

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