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    12．下列指定试剂能检验对应一组物质的是（　　）
    选项试剂（必要时可加热物质
    A硝酸银溶液氯化钠溶液和碳酸钠溶液
    B氯气硫酸亚铁溶液和FeCl2溶液
    CMnO2浓盐酸和稀硫酸
    D紫色石蕊试剂次氯酸钙和次氯酸钠
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀；
    B．二者均与氯气反应生成铁离子；
    C．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，而稀硫酸不能；
    D．次氯酸钙和次氯酸钠均具有漂白性．

    解答 解：A．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；
    B．二者均与氯气反应生成铁离子，现象相同，不能鉴别，故B不选；
    C．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，而稀硫酸不能，现象不同，可鉴别，故C选；
    D．次氯酸钙和次氯酸钠均具有漂白性，指示剂不能鉴别，均褪色，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．铝粉与WO3共热制备金属钨B．高温下CO还原Fe2O3制备铁
    C．铁粉与水蒸气加热制备氢气D．Ca（ OH）2与NH4Cl加热制备氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．乙烷、乙烯、乙炔都难溶于水，且密度比水小
    B．可用溴水来鉴别乙烷、乙烯和乙炔三种无色气体
    C．在一定条件下，乙烷、乙烯、乙炔都能与氯气发生同类型反应
    D．乙烷、乙烯、乙炔都能发生加聚反应生成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下物质与水混合后，滴入酚酞溶液不显红色的是（　　）
    A．氧化钠B．氯化钠C．碳酸钠D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知下列物质的溶度积常数如下表：
     物质 HgS Ag2S MnS CuS
     溶度积常数 6.4×10-53 6.3×10-50 2.5×10-131.3×10-36
    下列沉淀可能溶解于盐酸的是（　　）
    A．HgSB．Ag2SC．MnSD．CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一定条件下，白磷（P4）与氯气发生反应的热化学方程式如下：
    Ⅰ．P4（s）+6Cl2═4PCl3（g）△H1；
    Ⅱ．P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H2
    已知：破坏P-Cl键能所需能量为326kJ•mol-1．
    试回答下列问题：
    （1）PCl3极易水解生成亚磷酸和氯化氢，亚磷酸的化学式为H3PO3．
    （2）反应Ⅰ中，每消耗1molCl2，反应放出211kJ的热量，则△H1=-1266KJ/mol；反应Ⅱ中转移1mol电子，反应放出145.7kJ的热量，则△H2=-2914KJ/mol．
    （3）写出Cl2（g）和PCl3（g）反应生成PCl5（g）的热化学方程式Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=-412KJ/mol．
    （4）破坏1molCl2中Cl-Cl键所需的能量为652kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的保存方法不正确的是（　　）
    A．浓氨水、浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
    B．液溴易挥发，应保存在棕色试剂瓶中，并加水封
    C．在储存铵态化肥时，应密封包装并放在阴凉通风处
    D．碘易升华，应保存在棕色细口瓶中，并置于阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．取等体积、pH相同的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n
    B．将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释，水的电离平衡也向右移动
    C．常温下，将pH=2的H2SO4与pH=12的NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7
    D．某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1的H2SO4与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示．

    写出总反应化学方程式4NH3+4NO+O2 $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4gKJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
    ①在2L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为94.4gKJ．
    ②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
    ③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列计算表达式，不计算）．
    （3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应：2NH3（g）+CO2（g）?0CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0．某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%．图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化．其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线．

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