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    【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

    A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

    B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

    C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

    D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、“滴水石穿”涉及的化学反应为CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，错误；B、明矾净水的原理是明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质，而“84”消毒液消毒的原理是利用次氯酸的强氧化性来杀菌、消毒，正确；C、氟利昂作制冷剂会破坏臭氧层，错误；D、汽车尾气中含有的氮氧化物，是空气中的氮气和氧气在汽缸中的高温环境下生成，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关非金属元素说法正确的是

    A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A．铅蓄电池是二次电池

    B．碱性锌锰电池不是一次电池

    C．一般化学电池的活性物质储存在电池内部，限制了电池容量

    D．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一名同学把4.48 L(已折算成标准状况下)某有机物蒸气在O2中充分燃烧，然后让产物依次通过装有无水CuSO4的干燥管、盛有浓H2SO4的洗气瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的烧杯，如图所示：

    实验结束后发现无水CuSO4变蓝，干燥管和洗气瓶共增重18 g，澄清石灰水变浑浊后又恰好变澄清。请根据实验回答下列问题：

    （1）O2要过量的原因是： 、______________________、______________________。

    （2）若该有机物只含C、H两种元素，且不含任何官能团，也不含脂环，则该有机物的分子式为_______，它可能属于_______(填序号)。

    A．烷烃 B．苯的同系物 C．芳香烃 D．烃的衍生物

    该物质可能的结构简式为： 。

    （3）若该有机物分子中含有一个氧原子，则它可能是哪几类物质？请各举一例，填写于下表中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如右图所示。下列叙述正确的是

    A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

    B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

    C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

    D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 “摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500 ℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

    （1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

    A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O

    B．FeO SO3 NH3 H2O

    C．FeO SO2 NH3 H2O

    D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

    根据所学知识，可确定________不成立（填序号）。

    （2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加________（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。

    （3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是____________________。

    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为______________________。

    ③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含______________________。

    （4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】［化学—选修物质结构与性质］

    铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

    请回答下列问题：

    （1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ，基态Fe原子的价电子排布式为 。

    （2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 ，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为 。

    （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。

    （4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成。

    a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．б键

    （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为 (写出已化简的比例式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

    请同答下列问题：

    （1）元素W在周期表中的位置是________，XR2的电子式为____。

    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。Y、W的氢化物沸点高的是_______（写化学式），原因是___________________。

    （3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的同位素，它的氯化物XCl2 2.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL-1的AgNO3 溶液40 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

    （1）X元素在周期表中的位置是_____________；

    （2）写出XCl2的电子式_________________；

    （3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式_______________________。

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