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    14．亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应1”反应速率的措施有适当升高反应温度、增大吸收液浓度等．
    （2）“反应2”的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，该反应的氧化剂是ClO2．
    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解．
    （4）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
    （5）“冷却结晶”后经过滤、、洗涤（填操作名称）、干燥即可获得产品．

    分析 NaClO3和浓H2SO4在反应器I中与二氧化硫反应生成ClO2和Na2SO4，ClO2在反应器II中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再得到其晶体，
    （1）对于溶液中的化学反应，升高温度或加入催化剂都可增大反应速率；
    （2）根据Cl元素化合价的变化判断氧化剂；
    （3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；
    （4）根据物质的性质判断可能发生的反应，以此可判断生成物；
    （5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法．

    解答 解：NaClO3和浓H2SO4在反应器I中与二氧化硫反应生成ClO2和Na2SO4，ClO2在反应器II中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再得到其晶体，
    （1）对于气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度；增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积，
    故答案为：适当升高反应温度；增大吸收液浓度；
    （2）具有氧化性，根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中Cl元素的化合价降低，则ClO2为氧化剂，
    故答案为：2NaClO2+2H2O+O2；ClO2；
    （3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解，
    故答案为：常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；
    （4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4，
    故答案为：Na2SO4；
    （5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤；洗涤．

    点评 本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：
    （1）甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol，8g CH4中约含有0.5NA个分子；在标准状况下所占的体积约为11.2L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为12：17；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为16：17，质量相等的甲烷和氨气，体积之比为17：16．
    （2）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为15.68L．
    （3）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为$\frac{10d}{3}$mol/L
    （4）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L．（精确到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加人-定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反应．试计算：
    （1）加入盐酸的体积；
    （2）反应生成气体的体积（标准状况）；
    （3）假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中Na+的物质的量浓度；
    （4）将1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液稀释为0.1mol/L，所得溶液的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体．它的熔点为-116℃，沸点是3.8℃．一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积：100体积）同时反应形成次氯酸溶液．制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO•HgCl2）．制备装置如图所示，铁架台和夹持仪器已略去．

    部分物质的有关资料如下：
    化学式N2O2CO2NH3Cl2
    熔点（℃）-209.86-218.4-78.5-77.3-101
    沸点（℃）-195.8-183-33.35-34.6
    试回答：
    （1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好．
    （2）A中盛有的深色固体试剂a应是高锰酸钾，分液漏斗中的b试剂是浓盐酸．
    （3）B中盛有的液体C应是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．
    （4）D中发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
    （5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是液态空气（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是液氯．
    （6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这种不同的连接方式的主要理由是Cl2O遇有机物易爆炸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．【实验化学】
    苯乙醚（沸点168℃）可用苯酚、溴乙烷为主要原料制得，其反应原理（图1）为：

    实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中（装置如图2所示）加入3.75g苯酚、2g NaOH和2mL水，开动搅拌器，使固体全部溶解．
    步骤2：加热反应瓶，控制温度在80～90℃之间，并用恒压漏斗慢慢滴加4.25mL溴乙烷（沸点38.4℃），大约40min滴加完毕，继续搅拌1h，并降至室温．
    步骤3：加入适量水（5～10mL）使固体完全溶解．将液体转入分液漏斗中，分出水相，水相用4mL乙醚萃取一次，合并有机相．有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，并将水相用3mL乙醚萃取一次，合并有机相．有机相用无水氯化钙干燥．
    步骤4：先用水浴蒸出乙醚．然后常压蒸馏，得苯乙醚．
    （1）步骤1开动搅拌器的目的是加快溶解速度．
    （2）①步骤2中控制温度80～90℃可采取的方法是水浴加热；②冷凝管中回流的主要物质除水外还有溴乙烷．
    （3）步骤3中加入乙醚萃取的目的是将水中的苯乙醚提取到乙醚中．
    （4）步骤4应收集沸点为168℃的馏分．蒸馏所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶（填仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知某工业废水中含有CuCl2、FeCl2、HCl，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl2晶体．为此他们设计了如下的实验方案：

    第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉．提示：制取CO的原理为H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO2↑+CO↑+H2O
    （1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是A→E→C→D→B．
    （2）正确的操作第一步应是连接好装置并检查气密性；最后一步应是熄灭A处的酒精灯．
    （3）装置B的作用是检验新生成的CO2；装置E的作用是除去CO中的CO2．
    （4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液．必须进行的操作是搅拌、过滤．
    （5）第三步：得到纯净的FeCl2晶体．必须进行的操作是在HCl气体氛围中加热浓缩，冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=196.6kJ/mol
    （1）t1℃时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1，该温度下上述反应的平衡常数K为800
    （2）该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是AD
    A．向容器中通入少量O2     B．向容器中通入少量SO2     C．使用催化剂     D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气
    （3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是AB
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3
    E．反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2：1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，配平后的化学反应方程式为??3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是??发生爆炸．
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是?BC?（填字母）．
    A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
    B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅?
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，振荡．写出实验现象并给予解释有白色胶状沉淀生成，反应原理为 Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验
    编号    		HA的物质的量
    浓度（mol•L-1）    		NaOH的物质的量
    浓度（mol•L-1）    		混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，从a值如何大小判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C．
    A．前者大          B．后者大          C．二者相等           D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol•L-1．
    （5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-
    HB-?H++B2-．
    在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
    C．c（OH-）=c （H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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