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    用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A、H2A的物质的量浓度为0.1000mol．L-1
    B、H2A是二元弱酸
    C、a-b段发生反应HA-+OH-=H2O+A2-
    D、a点时HA-的水解程度大于电解程度
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：A、分析滴定曲线可知，加入氢氧化钠40ml反应恰好完成，酸浓度为0.1mol/L，此时溶液PH＞7，证明酸是弱酸；
    B、图象分析可知酸为弱酸；
    C、a-b段是反应接近终点时发生的PH突跃；
    D、a点溶液PH＜7显酸性，说明HA-电离大于水解．
    解答： 解：A、分析滴定曲线可知，加入氢氧化钠40ml反应恰好完成，酸浓度为0.1mol/L，此时溶液PH＞7，证明酸是弱酸，H2A的物质的量浓度为0.1000mol．L-1，故A正确；
    B、图象分析可知酸为弱酸，a点显酸性，继续滴加反应到恰好进行溶液PH显碱性，证明为二元弱酸，故B正确；
    C、a-b段是反应接近终点时发生的PH突跃，发生反应HA-+OH-=H2O+A2-，故C正确；
    D、a点溶液PH＜7显酸性，说明HA-电离大于水解，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了酸碱反应滴定实验工厂的分析判断，主要是终点反应的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：下列两个热化学方程式：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol  则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3；△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是
     
    ；bc过程中改变的条件可能是
     
    ；
    （3）若增大压强时，将反应速度变化情况画在c-d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2?2NH3，达到平衡，容器中还剩余cmolN2，则平衡时N2的转化率是
     
    ，H2的转化率是
     
    ，容器中H2的平衡浓度是
     
    mol/L，该温度下平衡常数的数值为
     
    ．（用a、b、c表示出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式为
     

    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：

    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
     

    ②图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．如图中t1时引起平衡移动的条件可能是
     
    ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A、
    表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2mol?L-1．
    B、
    中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小．
    C、
    可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
    D、
    表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．
    （1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为
     
    ；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为
     
    ．
    （2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为
     
    ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为
     
    L．
    （3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料．现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O），电解反应为2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑铜棒上发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
     
    溶液吸收多余的氯气．若该溶液配制时不慎浓度过低，发生反应的化学方程式是
     
    ．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是
     
    （用字母代号填）．
    A．O2     B．Cl2    C．CO2       D．HClO
    （3）据报道，某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
     
    ．
    A．NaOH    B．NaCl         C．KBr         D．Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）
    A、H2SO4、Na2CO3、CaCl2
    B、HCl、NaOH、CuSO4
    C、H2CO3、CaO、Na2SO4
    D、HNO3、Ca（OH）2、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素周期律是指元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律
    B、改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着抵消这种改变的方向移动
    C、酸碱质子理论提出凡是能给出质子的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱
    D、将NH3通入CO2的NaCl饱和溶液中，可生成溶解度较小的NaHCO3

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