【题目】单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中,正确的( )
①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有氧化性;④XY既是氧化产物也是还原产物;⑤XY中的Y2-具有还原性;⑥XY中X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强
A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】
由信息可知,X元素的化合价由0升高为+2价,Y元素的化合价由0降低为-2价,结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答。
单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。X元素的化合价由0升高为+2价,Y元素的化合价由0降低为-2价。
①X元素的化合价升高,被氧化,①正确;
②X元素的化合价升高,则X是还原剂,②错误;
③X为还原剂,具有还原性,③错误;
④X元素的化合价升高,Y元素的化合价降低,则XY既是氧化产物也是还原产物,④正确;
⑤XY中的Y2-具有失去电子的能力,则具有还原性,⑤正确;
⑥XY中X2+具有得到电子的能力,则具有氧化性,⑥正确;
⑦由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强,⑦正确;
综上所述可知正确的是①④⑤⑥⑦,故合理选项是A。
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【题目】实验室需要480mL0.2000mo1/LNa2CO3溶液。现用Na2CO3固体配制,可供选择的仪器有:①玻璃捧②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤漏斗⑥天平⑦药匙⑧500mL容量瓶⑨250mL容量瓶。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除①、③、⑥、⑦外,还有__(填数字序号)。
(2)经计算,需称量Na2CO3固体的质量为__。
(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.2000moL/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)___。
A.定容时俯视液面
B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后发现液面低于刻度线,使用胶头滴管加水至刻度线
(4)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)__仪器中,贴好标签备用。
A.带玻璃塞的广口瓶 B.带玻璃塞的细口瓶
C.带胶塞的广口瓶 D.带胶塞的细口瓶
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【题目】物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是
A.FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性
B.Fe 比Cu 活泼,因此FeCl2溶液可以腐蚀线路板上的Cu
C.臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的气体,可用作餐具的消毒剂
D.漂白粉在空气中易变质是因为空气中的CO2会与CaCl2反应生成CaCO3
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【题目】实验室配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯外,还需要____________、_______________、_________________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示) ______________________。
A.每次用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡;
B.将冷切的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C.称取______g的Na2CO3固体,置于烧杯中,再加入少量水(约80mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解;
D.继续往容量瓶内小心加水,使溶液凹面恰好与刻度相切;
E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀;
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)若没有进行A操作___________;若容量瓶洗净后没有干燥 ____________。
(4)若定容时不小心水加多了,应如何处理?_________________________。
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【题目】某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要用 _________________(填实验仪器名称和规格)量取浓盐酸______________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有____、_______。
(3)下列操作能引起溶液浓度偏高的有____________。
A.量取浓盐酸的量筒未经干燥 B.容量瓶未经干燥
C.溶解转移后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D.定容时俯视刻线
(4)中和该稀盐酸需NaOH的质量是___________g。
(5)请设计实验证明盐酸溶液含有H+(用必要的文字或化学术语说明)____________。
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【题目】有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现,C试剂颜色为蓝色,其余为无色;几种试剂用小试管各取少量,两两相互滴加,反应现象为:A与其余三种混合无明显现象,B与D出现白色沉淀,B与E无明显现象,D与E混合有气泡产生,A与C混合有蓝色沉淀。
(1)下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示):A____,B____,E____。
(2)写出D与E反应的化学反应方程式:___。
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【题目】在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L,SO42—的物质的量浓度为0.35 mol/L,则混合溶液中铁离子的物质的量浓度为( )
A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L
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【题目】下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
B.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
D.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
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【题目】取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100 mL 3.00 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。请计算:
(1)硫酸的物质的量浓度为________ mol·L-1。
(2)当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时,产生的沉淀质量为________ g。
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