在密闭容器中,反应A C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)= 0.100 mol·L-1 c(B)= 0.200 mol·L-1c(C)= 0 mol·L-1.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示.下列说法正确的是A．若反应①.②的平衡常数分别为K1.K2则K1＜K2B．反应A C(g)的ΔH >0 C．实验②平衡时B的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中,反应A(g)+2B(g)

C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=" 0.100" mol·L^－¹ c(B)="0.200" mol·L^－¹c(C)="0" mol·L^－¹。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂则K₁＜K₂
B．反应A(g)+2B(g)

C(g)的ΔH >0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L^－¹

试题分析：反应①、②起始和平衡时c(A)均相同，达到平衡需要的时间②比①短，说明②中使用了催化剂，K相等，A错误；
反应①或②：
A(g)+2B(g)

C(g)
起始(mol/L) 0.1 0.2
平衡(mol/L) 0.06 0.12 0.04
K=

。
反应③：
A(g)+2B(g)

C(g)
起始(mol/L) 0.1 0.2
平衡(mol/L) 0.04 0.08 0.06
K=

。
反应③比反应①平衡常数大而且反应速率快，所以反应③比反应①温度高，正反应是吸热反应，B正确；
实验②平衡时B的转化率为

×100%=40%，C错误；
减小反应③的压强，平衡向左移动，若使c(A)="0.060" mol·L^－¹则与①是等效平衡，但①、③温度不同，不可能是等效平衡，D错误。
点评：平衡常数只与温度有关。

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（6分）一定条件下，在密闭容器内将N₂和H₂以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有10mol N₂，求平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量及N₂的转化率。

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将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO₂ + O₂

2SO₃,达平衡时SO₃为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO₃的物质的量大于n mol的是（）

A．2mol SO₂和1mol O₂	B．2mol SO₂和1mol O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂和1mol O₂	D．3mol SO₂和0.5mol O₂和1mol SO₃

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?1?根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

?2?体系中发生反应的化学方程式是_____________；
?3?列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；
?4?该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
?5?如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件?温度、压强、催化剂?得到Z的物质的量（mol）随时间t(min)变化的曲线1、2、3?如上右图所示?则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。

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合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是

A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

D．使用催化剂

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PCl₃(g)＋Cl₂(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
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根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（）

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B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，
且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C
是气体、D为固体或液体

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A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

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C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

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	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

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