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惰性电极电解饱和食盐水,当溶液中有1mol NaOH生成时,则下列说法不正确的是

A.阴极析出氢气

B.标准状况下,阴极产生的气体为11.2L

C.阳极的电极反应式:2H2O + 2e = 2OH+ H2

D.电路中有1mol电子通过

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液
(1)①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
(只填化学式),检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为
稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全
稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全

②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)
H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2
H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2

③如果在实验室中完成下列过程,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是:
搅拌
搅拌
,乙
引流
引流

(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成;
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成;

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?临沂三模)无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石[K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下:

(1)焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨,若某地酸雨的pH为4.6,在空气中放置一段时间后,pH变为4.0,其原因为
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH减小
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH减小
;(用必要的文字简述).
(2)氯化炉中发生的主要反应为:2Al2O3(s)+6Cl2(g)?4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.反应达平衡时,加焦炭能使平衡向正反应方向移动,理由是
焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动
焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动

(3)生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染.试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应.(简要描述实验步骤、现象和结论)
取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应
取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应

仪器自选,可供选择试剂如下:
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
(4)工业上利用如下装置制备氯气:已知左侧原电池的工作原理为:2Na2S2+NaBr3
 放电 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

②如图所示原电池放电时,电池中的Na+
右槽
右槽
(填“左槽”或“右槽”)移动.左槽中发生的电极反应式为
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-

③该原电池工作一段时间后,测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol,则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
11.2(a-b)
11.2(a-b)
L(不考虑气体的损失).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)作系列探究,装置如图所示:
(1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因
2H++2e-═H2↑,Mg2++2OH-═Mg(OH)2
2H++2e-═H2↑,Mg2++2OH-═Mg(OH)2

(2)一段时间后,你认为C中溶液可能出现的现象是
有淡黄色沉淀
有淡黄色沉淀
,请用离子方程式表示原因
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓

(3)实验结束后,乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现,但加入到稀盐酸中却没有任何现象.请用化学方程式和简要的文字解释原因:
Ag与H2S的反应式为2Ag+H2S═Ag2S+H2,表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
Ag与H2S的反应式为2Ag+H2S═Ag2S+H2,表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多

(4)随着反应的进行,兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去.他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设,请你完成假设二.
假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性,使红色逐渐褪去;
假设二:
可能是H+中和了OH-造成褪色
可能是H+中和了OH-造成褪色

(5)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论
取少量D中褪色后的溶液于试管中,滴加1~2滴酚酞溶液,如果又显红色,则假设一正确
取少量D中褪色后的溶液于试管中,滴加1~2滴酚酞溶液,如果又显红色,则假设一正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?丰台区一模)(1)A为用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)的装置.
①电解一段时间后,B中出现浑浊现象,请用离子方程式表示原因
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

此时电极a附近的现象为
有无色气泡产生,溶液出现浑浊
有无色气泡产生,溶液出现浑浊
,因此工业上电解所用的食盐水需精制.
②随反应的进行,C中溶液红色褪去,主要原因有两种可能.请按要求填写表格.
假设 主要操作 现象 结论
假设1:
假设2:可能是H+与OH-中和,导致溶液褪色
(2)电解饱和食盐水所得气体X,可应用于提取溴单质.现有流程图如下:

请回答:
①气体X的化学式为
Cl2
Cl2
,反应II的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g/L),实验过程中应测定的数据有
苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量
苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量

③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水,当浓度下降到20%时,收集到氯气的物质的量为
97.7mol
97.7mol
(溶于溶液中的氯气忽略不计,计算结果保留一位小数).

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