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    17．现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于电解质的是③⑤⑥⑩（填序号）．
    （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）设阿伏加德罗常数的值为NA．⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；17.1g ⑩溶于水配制成250mL溶液，SO42-的粒子数为9.03×1022，Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
    （5）将⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

    分析 （1）在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物；
    （2）H++OH-═H2O，表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；
    （3）硫酸铝为强电解质，电离生成铝离子和硫酸根离子；根据公式N=nNA=$\frac{m}{M}$NA以及c=$\frac{n}{V}$来计算解答；
    （4）少量的二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐和水；
    （5）氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全．

    解答 解：（1）①H2 是单质不是电解质；
    ②铝是单质不是电解质；
     ③CaO熔融状态下能导电，属于电解质；
     ④CO2 本身不能电离产生自由移动离子，是非电解质；
    ⑤NaHSO4 在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质；
    ⑥Ba（OH）2在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质；
    ⑦氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质；
     ⑧氨水 是混合物，不是电解质；
    ⑨稀硝酸是混合物，不是电解质；
    酸⑩Al2（SO4）3在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质；
    所以属于电解质的是③⑤⑥⑩；
    故答案为：③⑤⑥⑩；
    （2）H++OH-═H2O，表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示氢氧化钡与硝酸的反应，方程式：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
    故答案为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
    （3）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，17.1gAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为$\frac{17.1g}{342g/mol}$=9.03×1022，SO42-的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=0.6mol/L，铝离子物质的量浓度为：$\frac{2}{3}$×0.6mol/L=0.4mol/L；
    故答案为：9.03×1022，0.4mol/L；
    （4）少量的二氧化碳可以和强碱氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，即Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，
    故答案为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
    （5）氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全，离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；
    故答案为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

    点评 本题考查了电解质判断，物质的量有关计算，离子方程式书写，明确电解质概念，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，侧重考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．

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    7．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：
    容器甲乙丙
    容积0.5 L0.5 L1.0 L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		6.0 mol A
    2.0 mol B
    下列说法正确的是（　　）
    A．平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大
    B．达到平衡时反应吸收的热量：Q丙＞2Q乙
    C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

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    8．按要求完成下列电离方程式和离子方程式
    ①溶液中碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-；
    ②融化状态下硫酸氢钠的电离方程式NaHSO4=Na++HSO4-；
    ③稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
    ④盐酸与大理石反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率

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    12．下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B．某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+
    D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

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    2．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．人们常说的三大合成 材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶．黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和锌（Zn）的合金．

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    6．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5-4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：
    （1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为CO2+NH3 $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热景如下表所示：
      CO2的量NaOH溶液的量  放出的热量
     ① 22.0g 750mL1.0mol•L-1 xkJ
     ② 1.0mol 2.0mL1.0mol•L-1 ykJ
    写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol．
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    物质 CO2（g） H2（g） CH4（g） H2O（g）
     浓度/mol•L-1 0.2 0.8 a 1.6
    则平衡时容器中的甲烷的物质的量再（CH．）=1.6mol．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    （4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2 （g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是de（填字母）．
    a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成
    b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）
    c．体系中气体的密度不变
    d．水蒸气的体积分数保持不变
    e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1
    ②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=14假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    ①Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）4（g）△H＜0
    ②Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$Ni（s）+4CO（g）△H＞0
    完成下列填空：
    （1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO4）的产率，可采取的措施有及时移走Ni（CO）4、加压．
    （2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为0.05mol•L-1min-1．
    （3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时bc．
    a．平衡常数K增大   b．CO的浓度减小  c．Ni的质量减小    d．v逆增大
    （4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程．先将粗镍和CO在50℃反应生成羰基镍，然后将羰基镍转移到另外一个中，升温至230℃热解得到纯镍
    （5）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi5H6 （LaNi5H6 中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2 该电池放电时，负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O． 市面上出售的标称容量为2 000mA h（mA h表示毫安时）的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4g（结果保留两位有效数字，已知1mol电子的电量为96500库仑或安培•秒 Mr（LaNi5）=434）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
    B．将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    C．0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
    D．将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

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