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    9．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（　　）
    A．增加C的量
    B．加催化剂
    C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
    D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

    分析 A．碳是固体，碳量的多少不影响平衡移动；
    B．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动；
    C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应物和生成物浓度都不变；
    D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，但反应物和生成物分压减小，相当于减小压强．

    解答 解：A．碳是固体，碳量的多少不影响平衡移动，所以增加C的量平衡不移动，故A错误；
    B．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以加入催化剂不影响平衡移动，故B错误；
    C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应物和生成物浓度都不变，则平衡不移动，故C错误；
    D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，但反应物和生成物分压减小，相当于减小压强，减小压强平衡向气体体积增大的方向正反应方向移动，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动影响原理，为高频考点，明确温度、浓度、压强对化学平衡影响原理是解本题关键，注意CD的区别，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关实验的选项正确的是（　　）
    A．
    配制0.10mol/L NaOH溶液
    B．
    除去CO中的CO2
    C．
    苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
    D．
    除去粗盐溶液中的不溶物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．
    某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

    回答下列问题：
    （1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平．
    （2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸的滴入速度．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．
    （5）B中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
    （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
    ①稀HNO3  ②稀H2SO4  ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液  ⑤FeCl2溶液  ⑥KSCN溶液
    （7）装置C的作用是防倒吸．
    （8）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需26.6 g NaClO3．
    （9）NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，现用NaClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要NaClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．在1L 密闭容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的e、b（填字母编号）．
    a．增大压强  b．减小压强
    c．升高温度  d．降低温度
    e．使用催化剂
    （2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol N2、3mol H2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡．

    ①达到平衡时，平衡常数K甲=K乙＞K丙（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是AC．
    A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
    B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快
    C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
    D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对如下反应：CO（气）+2H2（气）?CH3OH（气）（正反应为放热反应），为提高单位时间内CH3OH的产量，工厂应控制的反应条件是（　　）
    A．高温、低压B．适宜的温度、高压、催化剂
    C．低温、低压D．低温、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍
    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO） 随时间的变化如表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率υ=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
    a． υ（NO2）=2υ（O2）       b．容器内压强保持不变
    c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度           d．选择高效的催化剂
    （5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．反应m A+n B?p C在某温度下达到平衡．
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞P．
    ②若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一
    B．氧化铝陶瓷是一种超硬物质，能抵抗冷热冲击，是一种高压钠灯灯管的良好材料
    C．空气污染指数的项目包括：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等
    D．为了防止食物腐败，可以向食品中加入大量的NaNO2

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