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    4．下列实验事实解释不合理的是（　　）
    A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力
    B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子
    C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对
    D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键

    分析 A．乙醇分子间可形成氢键导致沸点较高；
    B．一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；
    C．CH4的中心原子没有孤电子对，其键角为109°28′，NH3的中心原子含有1个孤电子对，键角为107°18′；
    D．分子稳定性与化学键有关，与氢键无关．

    解答 解：A．乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比乙醛高，故A正确；
    B．碘、CCl4是非极性分子，水是极性分子，根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，因此碘不易溶于水，易溶于CCl4，故B正确；
    C．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，CH4的中心原子没有孤电子对，其键角为109°28′，NH3的中心原子含有1个孤电子对，键角为107°18′，故C正确；
    D．H2O分子比H2S分子稳定，是因H-O键能比H-S键能大，与氢键无关，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了氢键、分子空间构型等知识，侧重氢键知识的综合应用考查，注意氢键不是化学键，分子稳定性与化学键有关，与氢键无关，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．N2的电子式：
    C．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③④⑦⑧⑩
    4②⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K
    （2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，
    （3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是，①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程
    （4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是H2O，原因是水分子之间存在氢键
    （5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+
    （6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓，
    （7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是D（填序号）
    A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
    B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多
    C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多
    D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．催化剂能改变该反应的焓变B．催化剂能降低该反应的活化能
    C．该反应为放热反应D．E1 越大，表明该反应越容易发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应4X（g）+5Y（g）=4W（g）+6Q（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，X 减少了0.12mol，则用Y来表示该反应在1分钟内的速率为（　　）
    A．0.06mol/（L•min）B．0.075mol/（L•min）C．0.09mol/（L•min）D．0.12mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
    （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （2）有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是BC
    A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    （3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是红色褪去，产生白色沉淀，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去．
    （4）丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
    （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-B．NaHSO4?Na ++HSO4-
    C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（　　）
    元素代号XYZQRT
    原子半径/10-10m0.770.660.701.170.991.10
    主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
    A．X与Y可以形成阴离子XY32-
    B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
    C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
    D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）
    A．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
    B．焰色反应为金属元素的物理性质
    C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
    D．高纯硅用来制造光导纤维

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