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    【题目】某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
    A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
    B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
    C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟
    D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

    【答案】D
    【解析】解：A．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以无论二氧化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故A错误； B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故B错误；
    C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故C错误；
    D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故D正确；
    故选D．
    A．二氧化锰和稀盐酸不反应；
    B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应；
    C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟；
    D．起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半．

    Q

    R

    T

    W


    （1）R的原子结构示意图是 ， 用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是 ．
    （2）元素的非金属性：QW（填“强于”或“弱于”），简述其原因是 ．
    （3）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“黄金搭档”中含Ca、Fe、Zn、Se等元素，其中属于组成生物体的大量元素的是(　　)

    A.CaB.FeC.ZnD.Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列物质进行的分类正确的是( )

    A.纯碱、烧碱都属于碱

    B.结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质

    C.凡能电离出氢离子的化合物都属于酸

    D.盐类物质一定含有金属阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。

    该研究性学习小组同学认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

    （1）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__________________________。

    （2）A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

    （3）B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。

    a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 C．有无色气泡产生

    （4）C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。

    a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰

    （5）F 中反应的离子方程式是_________________________________________。

    （6）充分反应后，检验D装置中产物的方法是： _____________________________ ，则产物是NaNO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的产物是（ ）
    A.乙酸钾
    B.甲醇
    C.乙醛
    D.乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀．
    （1）H的化学式为 ．
    （2）F的电子式为 ．
    （3）反应①的化学方程式为 ．
    （4）反应②的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    （1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是 ， 反应中浓硫酸表现出的性质是 ．
    （2）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后 ， 则证明装置的气密性良好．
    （3）装置C的作用 ．
    （4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．
    （5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是 ．
    （6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关粗盐提纯的方法正确的是

    A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，以免食盐不溶解

    B.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水进行洗涤

    C.蒸发必须至所有溶质全部结晶析出才可停止加热

    D.滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩并不断搅拌

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