【题目】有机物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。
(1)关于这些有机物的说法中正确的是______(填编号)。
A．可能互为同系物 |
B．在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟 |
C．一定能使高锰酸钾酸性溶液褪色 |
D．等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同 |
(2)写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式__________，它的一氯代物的同分异构体有________种。
(3)写出除苯外分子式为C6H6且结构中只有C—C键和C—H键的有机物的结构简式：____________________________________________________________。
(4)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为________，写出其发生加聚反应的化学方程式：____________________________________。
【答案】(1)BD；
(2)HC≡C—CH==CH2，3；
(3)；
(4)
，
。
【解析】试题分析：（1）A、同系物首先结构相似，C2H2属于炔烃，C6H6属于芳香烃，不属于同系物，故错误；B、通式为CnHn，含碳量高，且含碳量相等，因此燃烧过程中火焰明亮且产生黑烟，故正确；C、C6H6如果是苯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；D、等质量时，最简式为CH，因此耗氧量相同，故正确；(2)4个C的链烃“饱和”为C4H10，与C4H4相差6个氢，说明含有3个碳碳双键或1个碳碳叁键和1个碳碳双键，同一个碳原子上不能连接两个碳碳双键，这样的有机物不稳定，因此此有机物为HC≡C－CH=CH2，有3种不同的氢原子，则一氯代物有3种；（3）只有C—C键和C—H键，说明是饱和的，如果是链烃，分子式为C6H14，因此不是链烃，结构简式只能是
；（4）属于芳香烃，含有苯环，能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，含有不饱和键，因此结构简式为：
，
。
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【题目】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种
B．2—氯丁烷与NaOH乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体
C．3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5种
D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种
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【题目】有资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究：
假设Ⅰ.Na2O2能氧化NO2
假设Ⅱ.NO2能氧化Na2O2
（1）小组甲同学设计了如图实验装置，并进行如下实验：
①试管A中发生反应的化学方程式是______________________________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带余烬的木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是______________________________。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；但带余烬的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是
_____________________________________________________________________。
（2）丙同学认为NO易被O2氧化，更易被Na2O2氧化。
查阅资料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2
②6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O
③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①A装置中盛装Cu片的仪器名称是__________，B中观察到的主要现象是______________________，F装置的作用是______________________________。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是______________________________。
③充分反应后，检验D装置中产物是NaNO2还是NaNO3的实验方法是____________________________________________________________________________。
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【题目】在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）
B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是
A. 若正反应为吸热反应，则A为非气态
B. 若正反应为放热反应，则A为气态
C. 若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动
D. 压强对该平衡的移动无影响
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【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A、该反应的焓变为正值
B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C、升高温度，逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
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【题目】在一定温度、压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为 ( )
A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3
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【题目】CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
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【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)。
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系
如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；
③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_____________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_________________。
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