Question

8．已知热化学方程式H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）用0.1mol　Ba（OH）₂ 配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出11.46kJ的热量．
（2）已知在化学反应中，生成难溶物的复分解反应，其体系能量降低．用 0.1mol　Ba（OH）₂配 成稀溶液与足量的稀硫酸反应，放出的能量将大于（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ
（3）用1.00L　1.00mol•L ^-1醋酸溶液与2.00L　1.00mol•L ^-1NaOH溶液反应，放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，
（4）50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少能量损失．
③做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟60mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热和生成水的量有关．

Answer 1

分析 （1）根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；
（2）反应生成硫酸钡时也放出热量；
（3）根据醋酸是弱电解质，电离时会吸收热量分析；
（4）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作；
③根据温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；根据不同温度计的误差不同．
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

解答 解：（1）0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH₂O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46KJ，
故答案为：11.46；
（2）反应生成硫酸钡时也放出热量，则0.1mol稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应放热大于11.46kJ，故答案为：大于；
（3）醋酸的物质的量n=cv=1mol/L×1L=1mol，NaOH的物质的量n=1mol/L×2L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：小于；
（4）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：保温，减少能量损失；
③温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；不同温度计的误差不同，
故答案为：3；不同意，因为不同温度计误差不同；
（5）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，NaOH完全反应，生成水的量不同，则放出的热量不同，但中和热为固定值，不发生变化，
故答案为：不相等；相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热和生成水的量有关．

点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度中等，明确中和热的测定步骤为解答关键，注意掌握中和热计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．