Question

某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H₂C₂O₄，为弱酸，被氧化为CO₂）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式为                                                   

（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是                 

     A．反应放热导致温度升高                 B．反应物接触面积增大

C．生成物的催化作用                     D．压强增大

（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色所需时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)		4
3	60			25

（4）已知25℃时，c(H₂C₂O₄)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c(H₂C₂O₄)～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

Answer 1

（1）5H₂C₂O₄＋2MnO₄^－＋6H^＋=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O   (2分)

（2）AC    (2分)

（3）② 5.0   2.0   (2分)   ③5.0  2.0 （共2分）

（4）(2分)