练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（　　）
    A、2.1gB、3.6g
    C、7.2gD、无法确定
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；
    H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题．
    解答： 解：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；
    H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，
    故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g，
    故选A．
    点评：本题考查混合物计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意利用总反应方程式判断固体增重，也可以利用差量法进行判断，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA
    B、1 L 0.1 mol?L-1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA
    C、0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
    D、14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5°．三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键---三个O原子均等地享有这个电子．请回答：
    （1）臭氧与氧气的关系是
     

    （2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是
     

    A．H2O  B．CO2   C．SO2    D． BeCl2
    （3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有
     
    对孤对电子．
    （4）O3分子是否为极性分子．
     
    （填是或否）
    （5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：PbS+O3═PbSO4+O2，生成1molO2的转移电子物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．
    已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol?L-1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol?L-1、Ka2=5.6×10-11mol?L-1
    （1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因
     
    ．
    ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液b、醋酸钠溶液c、氢氧化钠溶液d、氢氧化钡溶液．其pH由大到小的顺序是：
     
    （填序号）．
    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
     
    ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是
     
    ．
    a．c（H+） b．c（PH-） c.
    c(CH3COOH)c(OH-)
    c(CH3COO-)
     d.
    c(CH3COOH)
    c(H+)
    ．
    （3）以0.10mol?L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号氢氧化钠溶液的浓度
    （mol?L-1）    		滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）
    10.1024.1220.00
    20.1023.8820.00
    30.1024.0020.00
    ①滴定达到终点的标志是
     
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    ．
    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，则：
    ①该温度下水的离子积常数Kw=
     
    mol2?L-2．
    ②在该温度下，将100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（　　）
    A、11B、44
    C、11g/molD、44g/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（　　）
    A、使甲基橙呈红色的是：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B、含大量Fe3+的溶液中：Cl-、Na+、SO42-、AlO2-
    C、常温下，
    KW
    c(OH-)
    =0.1mol?L-1 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D、在饱和（NH4）2 SO4溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不符合生产实际的是（　　）
    A、电解法精炼铜，用纯铜做阴极
    B、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极
    C、电解饱和食盐水，用碳网做阴极
    D、在镀件上镀锌，用锌做阳极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某二元酸H2X的电离如下：H2X=H++HX-，HX-?H++X2-下列说法错误的（　　）
    A、NaHX溶液的pH一定小于7
    B、Na2X溶液的pH一定大于7
    C、在等浓度的NaHX、Na2X的混合溶液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=1.5c（Na+）
    D、等浓度等体积的H2X、Na2X混合液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：氯气与一定浓度的氢氧化钠反应生成次氯酸与氯酸钠之比为1：2，
    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）求被氧化与被还原的氯气的质量之比：
     
    ；
    （3）参加反应的氯气与氢氧化钠物质的量之比：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案