Question

18．标准状况下，下列关于等质量H₂、D₂、T₂三种气体的叙述不正确的是（　　）

• A． 相对分子质量之比为1：2：3
• B． 质子数之比为2：3：6
• C． 中子数之比为0：3：4
• D． 体积之比为6：3：2

Answer 1

分析 A．相对分子质量之比=各核素的相对原子质量×原子个数之比；
B．同位素含有相同的质子数；
C．H核素没有中子数；
D．根据体积之比等于物质的量之比进行判断．

解答 解：等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比为$\frac{m}{2}：\frac{m}{4}：\frac{m}{6}$=6：3：2．
A．H₂、D₂、T₂三种气体的相对分子质量之比为2：4：6=1：2：3，故A正确；
B．每个H₂、D₂、T₂分子中都含有2个质子，等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的质子数之比为6：3：2，故B错误；
C．每个H₂、D₂、T₂分子中含有的中子数分别为0、2、4，等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的中子数之比为6×0：3×2：2×4=0：3：4，故C正确；
D．标况下，等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以体积之比为6：3：2，故D正确，
故选B．

点评 本题考查原子的构成及相关计算，难度不大．明确各种分子的构成是解本题的关键．