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    13．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

    已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
    回答下列问题：
    （1）配平装置A中发生反应的化学方程式：
    2KMnO4+16HCl-2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）装置C中盛装的液体名称为浓硫酸．
    （3）实验时，冷却水应该从球形冷凝管的b（填“a”或“b”）口通入．
    （4）装置F的作用为防止空气中的水分进入装置．
    （5）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为溶解硫酰氯分解生成的氯气．
    （6）将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，再通入某种气体，产生白色沉淀，该气体不可能是c（填序号）．
    a．NH3  b．NO2  c．CO2  d．Cl2
    （7）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）与另外一种物质，该分解反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是蒸馏．

    分析 （1）利用化合价升降法结合元素守恒配平化学方程式；
    （2）该实验A中用浓盐酸与高锰酸钾制得的氯气中有氯化氢和水杂质，需要除去，结合装置可知，B中装饱和食盐水除去氯化氢，C装置中装浓硫酸除去水，得干燥氯气；
    （3）根据逆流冷却的效果好判断冷却水的进口；
    （4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以制硫酰氯时要防止潮湿空气进入装置；
    （5）100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气，氯气为黄绿色气体；
    （6）SO2气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3 可生成亚硫酸钡沉淀，通入NO2或Cl2都能将二氧化硫氧化成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，而CO2与SO2、BaCl2溶液无反应；
    （7）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）与另外一种物质，由元素守恒可知，另外物质含有H元素，C1SO3H中S、Cl原子数目之比为1：1，而SO2Cl2中S、Cl原子数目之比为1：2，故另外物质中含有S元素，结合原子守恒可知另外物质为H2SO4，二者沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离．

    解答 解：（1）在反应中锰从+7价降为+2价，氯从-1价升为0价，再结合元素守恒配平得方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，
    故答案为：2、16、2、2、5、8；
    （2）该实验A中用浓盐酸与高锰酸钾制得的氯气中有氯化氢和水杂质，需要除去，结合装置可知，B中装饱和食盐水除去氯化氢，C装置中装浓硫酸除去水，得干燥氯气，所以C装置液体名称为浓硫酸，
    故答案为：浓硫酸；
    （3）根据逆流冷却的原理，冷却水应该从球形冷凝管的b口进入，
    故答案为：b；
    （4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以制硫酰氯时要防止防止空气中的水分进入装置，所以用装置F，
    故答案为：防止空气中的水分进入装置；
    （5）100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气，氯气为黄绿色气体，所以长期存放的硫酰氯会发黄，可能是溶解氯气所致，
    故答案为：溶解硫酰氯分解生成的氯气；
    （6）SO2气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3 可生成亚硫酸钡沉淀，通入NO2或Cl2都能将二氧化硫氧化成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，而CO2与SO2、BaCl2溶液无反应，故选c；
    （7）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）与另外一种物质，由元素守恒可知，另外物质含有H元素，C1SO3H中S、Cl原子数目之比为1：1，而SO2Cl2中S、Cl原子数目之比为1：2，故另外物质中含有S元素，结合原子守恒可知另外物质为H2SO4，反应方程式为：2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4；
    二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，
    故答案为：2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4；蒸馏．

    点评 本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．已知：
    （1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol-1
    （2）CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ•mol-1
    （3）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol-1
    请写出CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L-1的浓硫酸；
    D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
    （1）填写上述步骤中的空白：
    C11.1；D 将浓硫酸注入水；F100；
    （2）请按正确的操作步骤进行排序CDFEHGBA．
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是①④
    ①洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中； ②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④定容时俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；⑥量取浓硫酸时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：2-硝基-1，3-苯二酚是桔黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体．实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

    具体实验步骤如下：
    ①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60℃～65℃约15min．
    ②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25±5）℃左右继续搅拌15min．
    ③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用如下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶．根据以上知识回答下列问题：

    （1）实验中设计I、Ⅲ两步的目的是避免副产物的产生．
    （2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸．
    （3）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是度较高时硝酸易分解（酚易氧化），产率过低．
    （4）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤．请设计简单的证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净．
    （5）本实验最终获得1.0g桔黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为12.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
    （1）写出Fe与稀H2SO4反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （2）绿矾（FeSO4•7H2O） 是补血剂的原料，易变质，检验是否变质的试剂是KSCN溶液．
    （3）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，实验步骤如下：
    ①用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有b（选填标号）
    a．容量瓶  b．烧杯  c．烧瓶
    ②Ⅲ中主要反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ③写出Ⅳ中用NaClO3氧化Fe2+时的离子反应方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4═3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O 但缺点是产生的气体对空气有污染．
    聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，运用沉淀法测定聚合硫酸铁产品溶液中Fe3+与SO${\;}_{4}^{2-}$物质的量之比．
    ④需要测定Fe2O3和BaSO4的质量（填写化合物的化学式）．
    ⑤测定过程中所需的基本操作除过滤、洗涤外，还有cd（选填标号）
    a．萃取、分液 b．蒸发、结晶  c．冷却、称量  d．烘干或灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业．某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如图所示．

    （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是Na2SO3（填化学式）．
    （2）A溶液中溶质的化学式是Na2SO4．
    （3）Ⅱ中反应的离子方程式如下，请补充完整．
    2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
    （4）分别取等质量的变质和未变质的两份NaClO2试样于试管中，其中变质的NaClO2试样为A，未变质的NaClO2试样为B．加水溶解，分别向两只试管中加入足量FeSO4溶液，充分反应后，氯元素最终均变为-1价．
    【资料】NaClO2发生变质的反应为3NaClO2═2NaClO3+NaCl．
    比较两份试样消耗FeSO4的物质的量，则A=B（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
    C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．
    （1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，除杂试剂为：通入足量CO2；离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，除杂试剂为足量的铁粉，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）除去铁粉中混有的铝粉，除杂试剂为：NaOH溶液；离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）实验室制取氢氧化铝，试剂为：Al2（SO4）3 和氨水；离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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