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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．失电子越多，还原性越强
    D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂

    分析 A．处于元素的最高价，只能得到电子；
    B．处于中间价的微粒具有氧化性和还原性；
    C．还原性与失去电子的能力强；
    D．氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能为同种物质．

    解答 解：A．处于元素的最高价，只能得到电子，如高锰酸钾、硝酸中Mn、N元素为最高价，具有氧化性，故A正确；
    B．处于中间价的微粒具有氧化性和还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子，故B错误；
    C．还原性与失去电子的能力强，与失去电子的多少无关，如Na的还原性比Al强，故C错误；
    D．氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能为同种物质，如氯气与NaOH反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及元素的化合价与微粒性质为解答的关键，注意结合实例分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    B．②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大
    D．④和③等体积混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应：模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．
    回答下列问题：
    （1）已知：① 
    ②
    则反应的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代数式表示）．
    （2）合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）
    （3）X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．上图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
    容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化
    Ⅰ恒温恒容放热Q1kJ
    Ⅱ恒温恒压放热Q2kJ
    Ⅲ恒容绝热放热Q3kJ
    下列判断正确的是AB．
    A．放出热量：Ql＜Q2 B．N2的转化率：I＞III
    C．平衡常数：II＞I       D．达平衡时氨气的体积分数：I＞II
    （5）下列能提高N2的转化率的是C
    A．升高温度             B．恒容体系中通入N2气体
    C．分离出NH3            D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
    （6）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量．如图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：

    （1）葡萄糖的摩尔质量为180g/mol；
    （2）该溶液的密度约为1g•mL-1；
    （3）该溶液的物质的量浓度为0.28mol/L （精确到小数点后面两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在标准状况下，16g 氧气所占的体积是多少？所含的氧原子数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．计算配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液所需氯化钠的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．
    ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol；
    ②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．
    则实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小数）
    ③如果用稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热，测得的反应放出的热与标准值有较大偏差，其原因可能是反应生成硫酸钡沉淀，沉淀生成过程中存在沉淀热，所以反应放出的热量大于57.3kJ，$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H＜-57.3KJ/mol．（用文字和必要的化学用语解释）
    （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热．写出该反应的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求回答下列问题
    （1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-134.4kJ•mol一1
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
    则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．
    （4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
              H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
              CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
    写出煤气化（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1，计算10m3（标况）水煤气完全燃烧放出的热量为126964.7kJ （结果保留到小数点后一位）．

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