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    现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2,等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途

    (1) 已知：

    则反应=_______,(用含的代数式表示）

    (2) CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：ΔH3 。向容积均为1L的a, b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

    ①该反应的_______O (选填“<”、“>”或“=”)。

    ②对图2进行分析，从a到c段曲线变化特点看，温度升高甲醇体积分数增高的原因可能是：______________将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有_______

    （3）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式_______。

     

    （1）(ΔH1－ΔH2)/2

    （2）①＜

    ②5min时，反应还未到达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越高；

    升温或减压

    （3）CO＋CO32－－2e－＝2CO2

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
    （1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
         则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
    1
    2
    （△H1-△H2）
    1
    2
    （△H1-△H2）
    ．（用含△H1、△H2的代数式表示）
    （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

      图1：温度分别为300℃、500℃的密                  图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中反应
           闭容器中，甲醇的物质的量                         均进行到5min时甲醇的体积分数
    ①该反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
    ＞
    ＞
    K2．
    ②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有
    升高温度或降低压强
    升高温度或降低压强
    ．
    （3）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：电极X的材料是
    Fe
    Fe
    ；电解质溶液Y是
    硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
    硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
    ；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e?═4OH-
    O2+2H2O+4e?═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏一模）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
    （1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
    则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
    △H1-△H2
    2
    △H1-△H2
    2
    ．（用含△H1、△H2的代数式表示）
    （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

    ①该反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
    ＞
    ＞
    K2．
    ②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有
    升温或减压
    升温或减压
    ．
    （3）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反应式：
    CO+CO32--2e-=2CO2
    CO+CO32--2e-=2CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?晋中三模）请回答下列问题：
    （1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
    ①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
    则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
    △H1-△H 2
    2
    △H1-△H 2
    2
    ．（用含△H1、△H2的代数式表示）
    ②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

    a．该反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
    ＞
    ＞
    K2．
    b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有
    升温、减压
    升温、减压
    ．
    （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为
    CO+CO32--2e-=2CO2
    CO+CO32--2e-=2CO2
    ．
    （3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

    该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
    ＜
    ＜
    Ksp[Mg（OH）2]
    （填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
    由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
    由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省邯郸市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2,等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途

    (1) 已知：

    则反应=_______,(用含的代数式表示）

    (2) CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：ΔH3 。向容积均为1L的a, b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

    ①该反应的_______O (选填“<”、“>”或“=”)。

    ②对图2进行分析，从a到c段曲线变化特点看，温度升高甲醇体积分数增高的原因可能是：______________将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有_______

    （3）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式_______。

     

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